【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g） B（g）+C（g）（反應(yīng)熱量因素忽略）。若反應(yīng)物的濃度由1.8mol/L降到1mol/L需30s，那么反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需的時間為

A. 15s B. 大于15s C. 小于15s D. 無法判斷

【答案】B

【解析】反應(yīng)物A的濃度由1.8mol/L降到1mol/L時的平均反應(yīng)速率===mol/(L·s)，假設(shè)以mol/(L·s)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L所需反應(yīng)時間===15s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L時的平均反應(yīng)速率小于mol/(L·s)，所以所用時間應(yīng)大于15s，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)＝c(H+)+c(OH)

B. 滴定至P點時，溶液中：c(K+)> c(A)> c(HA)> c(H+)> c(OH)

C. 同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KD)< pH(KB)< pH(KA)

D. 當(dāng)三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA) > V(HB) > V(HD)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實驗，將液體A逐漸加入固體B中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，試寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是____________________，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色，易潮解，100℃左右時升華，冷卻后易凝華。下圖是兩名學(xué)生設(shè)計的用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵的實驗裝置。左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)A儀器的名稱是_____________________；

(2)B中反應(yīng)的離子方程式為______________________；其中濃鹽酸表現(xiàn)出________性；若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。

(3)氣體通過裝置C的目的是________________。

(4)D中的反應(yīng)開始前，需進(jìn)行的操作是___________，應(yīng)采取的方法是__________________。

(5)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(6)裝置(Ⅰ)的主要缺點是_______________________________________________。

(7)裝置(Ⅱ)中F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。如果選用(Ⅱ)裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過下圖所示路線合成，A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。

已知： B為醛類，C為一種常見的酸。

請回答以下問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

（2）H→I的反應(yīng)方程式_______________________，E→F的化學(xué)方程式是____________________。

（3）C→D的反應(yīng)類型是_____________，I→J的反應(yīng)類型是________________。

（4）兩個E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）H的同系物中分子式為C9H12的同分異構(gòu)體共有__________（填數(shù)字）種。其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯丙醇異丁酸酯（)是一種合成香料，其中一種合成路線如圖:

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH。請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是______________，B中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

（2）在一定條件下，A與水反應(yīng)也可以生成B或另外一種生成物，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________，“另外一種生成物”的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

（3）C可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，也可以被其他氧化劑所氧化。寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（4）D的核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶1∶2∶2，則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；D的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有兩個不含環(huán)狀的取代基，并能與Na反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_______種（不含立體異構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是

A. 加NaOH B. 通入H2S氣體

C. 降溫 D. 加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標(biāo)準(zhǔn)濃度為90％、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：

(1)實驗所用90％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_______mL。

(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。

A．用量簡準(zhǔn)確量取所需的90％的硫酸溶液_______mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

B．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

C．______________________________________________；

D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

F．將容量瓶蓋緊，振蕩，據(jù)勻。

(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或無影響”)

(5)進(jìn)行操作B前還需注意__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾(含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt)制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

1.1

4.0

5.4

完全沉淀

3.2

5.2

6.7

（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是____________。

（3）在操作Ⅲ中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有________________。

（4）由濾渣a制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

甲：濾渣a―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

乙：濾渣a―→H2SO4―→適量Al粉，過濾―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

丙：濾渣a―→NaOH溶液，過濾―→H2SO4―→操作Ⅲ―→Al2(SO4)3·18H2O

綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是______(填序號)。

（5）為測定CuSO4·5H2O晶體的純度，進(jìn)行下列實驗：取a g 試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用b mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00 mL(常溫時，5%的Na2H2Y水溶液，其pH為4～6)，則CuSO4·5H2O晶體的純度是________________。

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同步練習(xí)冊答案