把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是

①c（H+）=0.1molL﹣1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4

②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強

④0.1molL﹣1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體．

A．①⑤ B．②⑤ C．③⑤ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C．溶液中不變

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列熱化學方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =-485kJ/mol

B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H =+485kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =+485kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H =-485kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在給定的溶液中加入以下各種離子，各離子能大量共存的是

A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

B．pH=1的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

D．所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共12分）工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應的雜質，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應的雜質。為測定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等。

完成下列填空：

（1）滴定法測定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。

（2）測定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進行滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加 作為指示劑。

判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）氣體法測定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：

裝置中B部分盛放的試液是 。

裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是 。

（4）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時，可先在混合液中滴加過量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標準鹽酸滴定。

滴加過量的BaCl2溶液目的是 。

向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會使碳酸鋇溶解而能測定氫氧化鈉的含量 。

（5）用中和滴定的氯化鋇法測定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時，使用與測定燒堿相同的實驗操作，過程稍作改變即可。

簡述該操作過程 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制備下列金屬，采用的化學反應原理正確的是

A．鎂：2MgO (熔融) Mg+O2↑ B．鈣：CaO+CCa+CO↑

C．錳：3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 D．汞：HgSHg+S

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省揚州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

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