下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）該反應(yīng)的△H 0。

（3）已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH(g）

CH3OCH3(g）

H2O(g）

濃度/（molL-1）

0.54

0.68

0.68

①此時(shí)溫度400℃，則某時(shí)刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標(biāo)，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標(biāo)，此時(shí)反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中 點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率υB υD，理由是 。

（4）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是 。

a．升高溫度

b．加入催化劑

c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度

e．及時(shí)分離出產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：

①加水溶解； ②加熱蒸發(fā)結(jié)晶； ③加入過量氯化鋇溶液； ④加入過量鹽酸；

⑤加入過量碳酸鉀溶液； ⑥過濾。下列操作順序正確的是

A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣

B．煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化

C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A

驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

B

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

C

驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M)，p(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)=c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

③加入數(shù)滴氯水時(shí)，溶液無(wú)色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

A．Br B．SO42 C．H2SO3 D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ，植物粉的作用是 。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是 ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

（3）制備：在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。

（4）計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。

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