下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO+2H2O

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO3-=3Fe3+ + NO↑+ 4H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的鹽酸等體積混合：4AlO2-＋7H+＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A．自來水 B．0.5mol·L—1KOH溶液

C．0.5mol·L—1醋酸 D．0.5mol·L—1NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市順義區(qū)高三第一次統(tǒng)一練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）6種相鄰短周期主族元素的相對位置如下表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語回答下列問題：

X

Y

Z

W

M

Q

（1）Y在周期表中的位置是________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。

（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

（4）W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng)，利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ，實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________，甲可以與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是 。X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

（6）工業(yè)上用下圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是 ，植物粉的作用是 。

（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是 ；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 。

（3）制備：在30 ℃~35 ℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35 ℃以下的原因是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。

（4）計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是

A．對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在

B．1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應(yīng)

C．2,5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應(yīng)

D．該中間體分子中含有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．羥基的電子式：

C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH[來

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市通州區(qū)高三模擬考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三4月質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)中，涉及置換反應(yīng)的是

A．制取粗硅 B．海水提鎂 C．電解制鋁 D．制備硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是 。

（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因 。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是__________，乙醛分子中H—C—O的鍵角__________乙醇分子中的H—C—O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）Cu+的核外電子排布式為 ，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O 。

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl－取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式 。

（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3－的配位數(shù)為__________，Cu+半徑為a pm，N3－半徑為b pm，Cu3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

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