Question

1．已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子．又知B、C和D是由兩種元素的原子組成．請回答
（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）B和C的分子式分別是HCl和H₂S；C分子的立體結構呈V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成．則D的電子式是H₂O₂，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是CH₄O．

Answer 1

分析 在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，符合題意的D為H₂O₂；根據燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH₄O，據此解答

解答 解：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，四原子分子D為PH₃或H₂O₂，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，符合題意的D為H₂O₂，根據燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH₄O，
（1）Ar原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H₂S，H₂S中S原子價層電子對數=2+$\frac{1}{2}$（6-1×2）=4，因此S采取sp³雜化，S原子有2對孤對電子，故H₂S為V型，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，
故答案為：HCl；H₂S；V；極性；
（3）四原子分子D為PH₃或H₂O₂，若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，符合題意的D為H₂O₂，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，根據燃燒規(guī)律可知E為CH₄O_x，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為：CH₄O，
故答案為：CH₄O．

點評 本題考查物質結構及性質，題目難度中等，正確推斷物質是解本題關鍵，雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫、分子構型的判斷等是高考熱點，應重點掌握．