Question

16．實驗室要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸．
（1）實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸配制該溶液，則需要量取的濃硫酸的體積為25.0 mL．
（2）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填字母）BCEF．
A.100mL量筒    B.50mL量筒   C．玻璃棒   D．托盤天平   E.250mL 燒杯    F．膠頭滴管  G．藥匙
還需要的實驗儀器是250mL容量瓶，使用該儀器前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（3）實驗操作：
①量取所需要的濃硫酸溶液；
②稀釋濃硫酸溶液：如何操作？把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散．
③轉(zhuǎn)移：將稀釋后的濃硫酸立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④洗滌：用少量的水將燒杯等儀器洗滌2-3次，洗滌液也一起轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤定容：當(dāng)距離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至刻度線；
⑥搖勻：蓋上容量瓶塞子，倒置搖勻；
⑦將配好的稀硫酸溶液裝入試劑瓶中備用．
以上實驗操作中有一處錯誤，指出錯誤的步驟，并寫出正確的操作步驟③錯誤，稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液．
（4）定容加水時，不慎液面超過了刻度，處理的方法是D．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸
D．重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配置步驟以及操作選擇儀器；容量瓶帶有活塞，在使用過程中需要上下顛倒，所以使用前應(yīng)檢查是否漏水；
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法、注意事項進(jìn)行分析解答；濃硫酸稀釋過程中產(chǎn)生大量的熱，容量瓶為精密儀器所以稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液；
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，定容時一定要細(xì)心，當(dāng)直接加入的蒸餾水達(dá)到容量瓶刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管慢慢加入蒸餾水進(jìn)行定容，不要加水超過了刻度線，否則此次配制失敗，需要重新配制．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×18.4g/c{m}^{3}×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，要配制240mL 1.84mol/L的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=1.84mol/L×250mL，V=25.0mL；
故答案為：25.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，所以應(yīng)選擇的儀器有：BCEF；還需要實驗儀器是250mL容量瓶；使用該儀器前需要進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；
故答案為：BCEF；250mL容量瓶；檢查是否漏水；
（3）濃硫酸溶于水會放出大量的熱，水的密度比濃硫酸的密度小，所以如果將水倒入濃硫酸中水會浮在濃硫酸的液面上而沸騰造成液滴飛濺．故稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；容量瓶為精密儀器所以稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液，步驟③錯誤；
故答案為：稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴(kuò)散；切不可把水注入濃硫酸中；步驟③錯誤，稀釋后應(yīng)冷卻到室外再進(jìn)行移液；
（4）定容加水時，不慎液面超過了刻度，實驗失敗，且不能補(bǔ)救，需要重新配制，故選：D．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確正確定容操作方法，題目難度不大．