12.化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān).
(1)防治環(huán)境污染,營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識.
①空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫 (填“二氧化碳”“二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入顆粒等污染物的濃度計算出來的數(shù)值.
②天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理,混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸收水中的懸浮顆粒.
③下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C  .(填字母)
A.在燃煤中添加石灰石粉末
B.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸
C.隨意的堆放生活垃圾
(2)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ).
①餐飲業(yè)產(chǎn)生的“地溝油”的主要成分是油脂.一定條件下,油脂水解可以生成高級脂肪酸和 甘油 .
②若人體內(nèi)缺乏鐵元素,人就會患的疾病是缺鐵性貧血.
③下列營養(yǎng)素中,不能對人體提供能量的是A.(填字母)
A.維生素        B.糖類         C.蛋白質(zhì)
④人體內(nèi)缺乏某種維生素會引起壞血病,這種維生素是維生素C(填“維生素A”或“維生素C”).
(3)豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件.
①三大合成材料指的是塑料、合成纖維和合成橡膠.
②為了防止輪船水下外殼腐蝕,要在輪船的外表面焊上一些鋅 (填“鋅”或“銅”)塊.
③制造半導體晶體管和太陽能電池板的材料是硅.
(4)學會正確使用藥物,提高生活質(zhì)量.
①常見的治感冒藥是阿司匹林.
②常見的抗生素是青霉素.
③寫出一種常見抗酸藥的主要成分碳酸氫鈉.
④天然藥物中具有止咳平喘作用的是麻黃堿.
⑤非處方藥的標識是OTC.

分析 (1)①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等;
②根據(jù)明礬、氯化鐵凈水原理分析;
③根據(jù)環(huán)境保護進行分析,在燃煤中添加石灰石粉末除去二氧化硫、用中和法除去工業(yè)廢水中的酸,防止酸腐蝕、隨意的堆放生活垃圾,污染環(huán)境;
(2)(1)①油脂是高級脂肪酸甘油酯;
②血紅蛋白中含有鐵;
③糖類物質(zhì)、蛋白質(zhì)和油脂能夠為人體提供能量;維生素不能為人體提供能量;
④人體缺乏維生素C會引起壞血。
(3)①三大合成材料主要有塑料、合成橡膠、合成纖維;
②依據(jù)原電池原理分析,原電池正極金屬被保護;
③光導纖維的化學成分是二氧化硅.
(4)①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥;
②青霉素是抗生素;
③碳酸氫鈉是抗酸藥;
④麻黃堿具有止咳平喘作用;
⑤非處方藥的標識OTC.

解答 解:(1)①空氣質(zhì)量報告的主要內(nèi)容包括:空氣污染指數(shù)、首要污染物(包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體)、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等,故二氧化硫為空氣質(zhì)量污染指數(shù),
故答案為:二氧化硫;
②明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氯化鐵中的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性能凈水,
故答案為:膠體;
③A.在燃煤中添加石灰石粉末,可除去二氧化硫;
B.用中和法除去工業(yè)廢水中的酸,可防止酸中毒;
C.隨意的堆放生活垃圾,會污染環(huán)境;
故答案為:C;
(2))①油脂水解可以生成高級脂肪酸和甘油,
故答案為:甘油;
②缺鐵會患缺鐵性貧血,輸氧能力減弱,
故答案為:缺鐵性貧血;
③糖類物質(zhì)是為人體提供能量的主要物質(zhì),蛋白質(zhì)和油脂也能夠為人體提供能量;維生素不能為人體提供能量,
故答案為:A;
④人體缺乏維生素C會引起壞血病,
故答案為:維生素C;
(3)①三大合成材料是指:塑料、合成纖維、合成橡膠;故答案為:合成橡膠;
②依據(jù)原電池原理,為了防止輪船水下外殼腐蝕,要在輪船的外表面焊上一些鋅,形成原電池反應(yīng),鋅做負極被腐蝕,輪船外殼被保護;
故答案為:鋅;
③光導纖維的化學成分是二氧化硅,
故答案為:二氧化硅.
(4)①阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,是感冒藥,
故答案為:阿司匹林;
②青霉素是抗生素,
故答案為:青霉素;
③碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),是抗酸藥,
故答案為:碳酸氫鈉;
④麻黃堿具有止咳平喘作用,是平喘藥,
故答案為:麻黃堿;
⑤非處方藥是不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品,簡稱OTC,
故答案為:OTC.

點評 本題考查知識點較多,涉及環(huán)境質(zhì)量、營養(yǎng)均衡、材料、藥物等知識,熟悉常見的環(huán)境污染物、化學與生活的聯(lián)系,利用化學知識來解決生活中的問題即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.浙江省從2013年12月1日零時起,車用汽油升級為“國Ⅳ”標準,汽油中的硫含量下降三分之二,對二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO33溶液吸收,某化學興趣小組對SO2和Fe(NO33溶液的反應(yīng)[0.1mol•L-1的Fe(NO33溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究.
探究Ⅰ:
(1)某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20mL 18mol•L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余.

①配制1.0mol•L-1的Fe(NO33溶液,需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO33固體,在燒杯中溶解恢復到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法用玻璃棒引流,玻璃棒的底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口.
②該同學設(shè)計求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量.其方法有多種,請問下列方案中不可行的是A(填字母).
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后,測量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況)
探究Ⅱ:
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是打開彈簧夾,向裝置中通入一段時間的N2,關(guān)閉彈簧夾.
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng);
猜想3:猜想3:SO2在酸性條件下都與Fe3+、NO3-反應(yīng);
①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+;(可分步寫SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+,Ba2++SO42-═BaSO4↓),
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請分析該同學做法是否正確不正確(填“正確”或“不正確”),理由是SO2也可以使酸性高錳酸鉀褪色.
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO33溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進行實驗.應(yīng)選擇的替換溶液是c(填序號).
a.1.0mol•L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0mol•L-1NaNO3和0.2mol•L-1鹽酸等體積混合的溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.0.1mol/LNa2S液中:c(OH-)-c(HS-)-c(H+)=2c(H2S)
B.0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等體積混合(pH>7):c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
C.0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.0.1mol/L Na2SO3溶液與0.1mol/L NaHSO3溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(SO32-)=3c(HSO3-)+3c(H2SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.多硫化物Sx2-(x=2~6)在堿性溶液中被BrO3-氧化為SO42-,而BrO3-被還原Br-.在反應(yīng)中,消耗BrO3-和OH-的物質(zhì)的量之比為2:3,則x值為5,其反應(yīng)的離子方程式為3S52-+16BrO3-+24OH-=15SO42-+16Br-+12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素.已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水.D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個.試回答:
(1)寫出元素符號:ANa,DSi,EP.
(2)用電子式表示B與F形成化合物的過程:
(3)A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)D的固態(tài)氧化物為SiO2,含n  mol D的氧化物中含D-O共價鍵為4nNA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g,平均相對分子質(zhì)量為25.使混合氣通過足量溴水,溴水增重8.4g,則混合氣中的烴分別是CH4和CH2=CH2.(填寫結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知二氯甲烷無同分異構(gòu)體,由此可推知( 。
A.CH2Cl2是平面對稱型分子B.分子中C-H,C-Cl鍵長相等
C.CH2Cl2是非極性分子D.CH4分子中C-H間鍵角是109°28′

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

1.已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子.又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請回答
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6;
(2)B和C的分子式分別是HCl和H2S;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V形,該分子屬于極性分子(填“極性”或“非極性”);
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成.則D的電子式是H2O2,該反應(yīng)的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1mol CO2和2molH2O,則E的分子式是CH4O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列原子未成對的價電子數(shù)最多的( 。
A.B.C.D.

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