16．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．結(jié)合溶液中電荷守恒判斷；
B．NaHA溶液若PH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，也可能對應(yīng)酸是弱酸；
C．氫氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離．

解答 解：A．混合溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以c（NH4+）＞c（SO42-），故A錯誤；
B．NaHA溶液若pH＞7說明溶液呈堿性，說明對應(yīng)酸一定為弱酸，若pH＜7可能對應(yīng)酸是強酸，如硫酸氫鈉，也可能對應(yīng)酸是弱酸，如亞硫酸氫鈉，故B錯誤；
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液中，醋酸濃度大于氫氧化鈉，等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性，石蕊試液遇酸變紅色，故C正確；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向氨水中加入醋酸銨，抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以氫氧根離子濃度與一水合氨濃度的比減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點、pH與氫離子濃度的換算、弱電解質(zhì)電離程度與濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖表示在某溶液中滴加Ba（OH） 2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH） 2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．該溶液的成分可能是（　�。�
A．MgSO 4B．Al 2（SO 4） 3C．Fe 2（SO 4） 3D．NaAlO 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol羥基含10 NA個電子
B．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子總數(shù)為0.5NA
C．1 mol聚乙烯含有的原子總數(shù)目為6NA
D．20℃時，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)進行30s時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進行80s時，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/（L•s）
D．反應(yīng)進行80s時，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若元素A的原子序數(shù)為a，則元素B的原子序數(shù)為（　�。�
A．a-4B．a+3C．a+3D．a+4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次1.08見右圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液     D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆有短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體．
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液 的pH大于F．則：B和C反應(yīng)生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列舉該反應(yīng)的一種用途呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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