2.下列下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是( 。
A.101kPa時,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=-QkJ•mol-1,則H2的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2(g)+3H2(g)$?_{500℃,30MPa}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1,含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

分析 A.由燃燒的定義可知應(yīng)生成液態(tài)水;
B.反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān);
C.為可逆反應(yīng);
D.濃硫酸反應(yīng)放出大量的熱.

解答 解:A.燃燒熱是生成液態(tài)水,故A錯誤;
B.反應(yīng)熱跟反應(yīng)物和生成物能量有關(guān),跟反應(yīng)條件無關(guān),故B正確;
C.此反應(yīng)是可逆反應(yīng),19.3kJ是0.5mol N2和1.5molH2反應(yīng)達(dá)平衡時的熱量,但熱化學(xué)方程式是1molN2(g)和3molH2(g)全部轉(zhuǎn)化為2mol NH3(g)放出的熱量比38.6kJ大,故C錯誤;
D.濃硫酸溶解放熱,所以會放出大于57.3kJ的熱量,故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握相關(guān)概念的理解,把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn),難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極).下列說法中正確的是( 。
A.電池工作時,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
C.電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當(dāng)其它條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者
D.當(dāng)電池中消耗0.02g H2時,a極周圍會產(chǎn)生0.02gH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式正確的是( 。
A.FeCl2溶液中滴加氯水Fe2++Cl2═Fe3++2C1-
B.NaHCO3溶液水解:HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C.等體積、等濃度的稀氫氧化鋇溶液與稀碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D.少量CO2通人苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中,不正確的是(  )
A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑
C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時,正、逆反應(yīng)的速率都不為0
D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某無色氣體可能由CH4、NO2、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的幾種氣體混合而成.在恒溫恒壓下,將此混合氣體通過過量的澄清石灰水,未見石灰水變渾濁,但混合氣體的總體積減。粚⑹S鄽怏w導(dǎo)出后,在氧氣中能點(diǎn)燃,燃燒產(chǎn)物不能使無水CuSO4粉末變藍(lán)色,則原混合氣體( 。
A.一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3
B.一定含有CO,可能含HCl和CO2
C.只含有CO和HCl
D.一定含CO和HCl,可能含CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.有機(jī)物G是一種“β-興奮劑”,其合成路線如下:
已知:
(1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán),其中無氧官能團(tuán)與E相同,不含甲基
②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
③苯環(huán)上只有4個取代基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(2)下列說法不正確的是CD
A.化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)
B.1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑
D.化合物G的分子式為C17H14Cl2NO3
(3)寫出E+F→G的化學(xué)方程式
(4)根據(jù)題中信息,設(shè)計以苯和CH3COCl為原料制備F的合成路線(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物,也是重要的化學(xué)肥料.工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)
(1)在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示.
A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2)>B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)  (填“>”、“<”或“=”);
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%.
(2)氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物.將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中,在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡:2NH3(g)+CO2(g)═NH2COONH4(s)
將實(shí)驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A.
A.△H<0,△S<0B.△H>0,△S<0    C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S>0
 ②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A.分離出少量的氨基甲酸銨,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B.平衡時降低體系溫度,CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C.NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D.加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
(3)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電.尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO(NH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒.
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A.
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B.
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5.
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體.
(1)Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑.
(2)固體A中主要含有Fe2O3、MgO(填寫化學(xué)式).
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時,其目的是由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知如表數(shù)據(jù)
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度
(g/100g水)
0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀.
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體.
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量氫氧化鈉溶液(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g.計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$ (用含m、n的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
①36g D2O含有的電子數(shù)為20NA;     ②0.1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA;③0.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為3.1NA;④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2Cl2的物質(zhì)的量為1mol;⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數(shù)約為0.3×6.02×1023;⑥28g 硅晶體(結(jié)構(gòu)如圖)中含有NA個Si-Si鍵.
A.③⑤⑥B.③⑤C.②④D.③④⑤

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同步練習(xí)冊答案