13．下列做法不能起防銹作用的是（　�。�
A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅
C．在金屬機(jī)械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

分析 鐵在有水和氧氣存在的情況下易生銹，防止生銹的措施有：采取涂油、涂漆或刷搪瓷等形式隔絕空氣或水；犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；外加電源的陰極保護(hù)法等．

解答 解：A、鐵銹不是致密的結(jié)構(gòu)，對(duì)內(nèi)層的鐵起不到保護(hù)作用，故A正確；
B、在鐵制品表面鍍鋅后，即使鋅層破損，則鋅做負(fù)極，鐵制品做正極被保護(hù)，也會(huì)起到防銹的作用，故B錯(cuò)誤；
C、在金屬機(jī)械上涂油，會(huì)起到隔絕空氣和水的作用，能起到防銹的作用，故C錯(cuò)誤；
D、在盆或缸的表面刷搪瓷，能起到隔絕空氣和水的作用，能起到防銹的作用，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了防銹的方法和知識(shí)，應(yīng)注意根據(jù)金屬生銹的條件來(lái)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．則以下說(shuō)法不正確的是 （　　）
A．電源B極是負(fù)極
B．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
C．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在F中裝入FeCl2溶液以驗(yàn)證Cl2的氧化性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）興趣小組同學(xué)一致認(rèn)為氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，但對(duì)于使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
提出假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)得出結(jié)論
①能使紅色布條褪色是HCl
②能使紅色布條褪色是HClO
③能使紅色布條褪色是Cl2（寫(xiě)化學(xué)式）		實(shí)驗(yàn)①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色．
實(shí)驗(yàn)②：E、F分別裝入A（填標(biāo)號(hào)），干燥的紅色布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色．
A．干燥的紅色布條、濕潤(rùn)的紅色布條
B．濕潤(rùn)的紅色布條、干燥的紅色布條
氯水中的HClO
（寫(xiě)化學(xué)式）能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色．
（4）興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為整套實(shí)驗(yàn)裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用酒精加熱下列各物質(zhì)，有單質(zhì)生成的是（　　）
A．濃HNO3B．NaHCO3C．NH4ClD．Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．試管中盛有少量白色固體，確認(rèn)其是銨鹽的方法是（　�。�
A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（E1表示正反應(yīng)的活化能．E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2，請(qǐng)用序號(hào)將符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④；
（4）含有極性鍵的離子晶體是①③；
（5）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過(guò)程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過(guò)程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問(wèn)題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過(guò)程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過(guò)程Ⅱ之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過(guò)量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，檢驗(yàn)Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀，則可證明溶液無(wú)Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過(guò)程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實(shí)驗(yàn)室從水溶液分離出I2的操作名稱(chēng)為萃�。�
③過(guò)程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽(yáng)極”或“陰極”），該電解槽為陽(yáng)離子交換膜電解槽（填“陽(yáng)”或“陰”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　�。�
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案