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18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（E1表示正反應的活化能．E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能降低反應的活化能
C．催化劑能改變反應的焓變
D．逆反應的活化能大于正反應的活化能

分析 A、依據(jù)圖象中反應物和生成物能量的大小比較判斷；
B、催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能；
C、催化劑不能改變反應物和生成物的總能量；
D、正反應的活化能為E1，逆反應的活化能為E2，據(jù)圖判斷．

解答 解：A、圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；
B、催化劑能改變化學反應速率是因為催化劑參與了化學反應，改變了反應路徑，降低了反應的活化能，從而使活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故B正確；
C、反應的焓變取決于反應物和生成物的總能量，而催化劑不能改變反應物和生成物的總能量，故催化劑不能改變反應的焓變，故C錯誤；
D、正反應的活化能為E1，逆反應的活化能為E2，根據(jù)圖象可知逆反應的活化能E2小于正反應的活化能E1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學反應的能量變化分析，催化劑的作用實質，圖象識別和理解含義是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如右圖所示的原電池，（鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計指針向右偏轉．下列判斷正確的是（　�。�
A．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極
B．鹽橋中的K+移向乙燒杯
C．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉
D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把m mol C2H4和n mol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了p mol C2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣（　�。�
A．3.5p molB．（3m+n/2）molC．（3m+n）molD．（3m+n/2-3 p）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B．金屬鈣、氧化鈣、石灰水
C．水銀、空氣、干冰D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能起防銹作用的是（　�。�
A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅
C．在金屬機械上涂油D．在盆、缸子的表面刷搪瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，C裝置中需要加入濃H2SO4．
（3）寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3 ．
（4）如果A中產生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：消耗MnO2的物質的量0.15mol，被氧化的HCl的物質的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化鐵．利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：

據(jù)此流程圖回答下列問題：
（1）①焙燒爐中Al2（SO4）3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為2Al2（SO4）3+3S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2；寫出爐氣的一種用途：用于工業(yè)制硫酸；
（2）②中Al2O3參與反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中調節(jié)pH不能用CO2的理由是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應會生成碳酸鉀，使制備的K2SO4中有雜質．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是陽極會產生氧氣，陽極的碳塊在高溫時會與氧氣反應．
（5）純凈氫氧化鋁經歷兩次分解反應（填反應類型）可制得鋁．以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池負極的電極反應式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）現(xiàn)有明礬石1625t，按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進行．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應是置換反應
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：1
D．被氧化的氨與未被氧化的氨的質量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素．A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A

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