t ℃時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量為A的某物質(zhì)的飽和溶液,其物質(zhì)的量濃度為B mol·L-1,密度為ρ g·cm-3,則該物質(zhì)在t ℃時(shí)的溶解度為(    )

A.                        

B. g

C.               

D. ×100%

C

解析:取溶液1 L,則m(溶液)=1 000ρ,m(溶液)=BA,則可求出飽和溶液中的m(溶劑)=1 000ρ-BA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?濰坊模擬)T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

T℃時(shí),某一平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
C(X)?C2(Y)
C2(Z)?C2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?松江區(qū)二模)t℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(X)?c2(Y)
c2(Z)?c2(W)
,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年山東省聊城市五校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(   )

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大       

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省濰坊三縣高三階段性教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型:選擇題

T℃時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,平衡常數(shù)K增大

B.升高溫度,若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng),W(g)體積分?jǐn)?shù)增加

D.增大X(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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