2．質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是（　　）
A．C3H6B．C6H6C．C4H10D．C4H8

分析 等質(zhì)量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越大耗氧量越大，據(jù)此判斷．

解答 解：等質(zhì)量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越大耗氧量越大，
A．C3H6中N（C）：N（H）=3：6=1：2；
B．C6H6中N（C）：N（H）=1：1；
C．C4H10中N（C）：N（H）=4：10=1：2.5；
D．C4H8中N（C）：N（H）=4：8=1：2；
故C4H10中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，相同質(zhì)量C4H10的耗氧量最大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烴燃燒耗氧量的判斷，難度不大，注意根據(jù)相同質(zhì)量的C、H消耗氧氣的質(zhì)量確定H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，注意對(duì)規(guī)律的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　�。�
A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中為同位素的是（　�。�
A．1H與2HB．O2與O3C．乙烯與丙烯D．異戊烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電動(dòng)汽車以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技．某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放電}^{充電}$Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
B．放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 Li-e-═Li+
C．放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)
D．該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行是一族
B．34號(hào)元素位于第四周期VA族
C．只有一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
D．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol S和O2的摩爾質(zhì)量都是32 g
B．7.8g Na2S與Na2O2的混合物約含有陰離子6.02×1022個(gè)
C．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
D．22.4LCO2氣體中含有3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4+、AlO2-、ClO-
D．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．7.8克Na2O2加入100克水中所得溶液中含氧原子0.2NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含2NA個(gè)σ鍵
C．用惰性電極電解氯化銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下黃綠色氣體6.72L時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．將20.00mL1.5mol/LFeCl3溶液制成膠體，則所得膠體中含有0.03NA個(gè)膠粒

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