Question

由于Fe（OH）₂在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe（OH）₂固體想了很多方法．甲同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

 

．
（2）Ⅱ中的試劑加入前應(yīng)如何處理：

 

．
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

專題：

分析：用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等制備Fe（OH）₂時(shí)應(yīng)該防止Fe（OH）₂被氧化，在裝置I中加入Fe和稀硫酸制備FeSO₄，然后利用氣體壓強(qiáng)將I中FeSO₄擠入裝置II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe（OH）₂，所以裝置II中加入的試劑是NaOH溶液，據(jù)此分析解答．

解答：解：用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等制備Fe（OH）₂時(shí)應(yīng)該防止Fe（OH）₂被氧化，在裝置I中加入Fe和稀硫酸制備FeSO₄，然后利用氣體壓強(qiáng)將I中FeSO₄擠入裝置II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe（OH）₂，所以裝置II中加入的試劑是NaOH溶液，
（1）通過以上分析知，試管I中加入的試劑是稀硫酸和鐵屑，故答案為：稀硫酸和鐵屑；
（2）II中試劑是NaOH溶液，溶液中溶解有部分氧氣，會氧化氫氧化亞鐵，可以采用加熱的方法將氧氣去除，故答案為：將NaOH溶液加熱；
（3）為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后先檢驗(yàn)試管II中排除氫氣純度，當(dāng)氫氣純凈時(shí)，關(guān)閉止水夾，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使I中壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致I中硫酸亞鐵溶液通過導(dǎo)管進(jìn)入II，從而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，所以塞緊塞子后的操作步驟是：檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，再夾緊止水夾，故答案為：檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H₂純凈時(shí)，再夾緊止水夾．

點(diǎn)評：本題考查氫氧化亞鐵的制備，側(cè)重考查基本原理，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意制取氫氧化亞鐵時(shí)要防止氫氧化亞鐵被氧化，本題還考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作、思維的縝密性等，題目設(shè)計(jì)很好．