17．已知某鹽酸、氯化銅、氯化鐵的混合溶液100mL，已知溶液中各陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度相等，氯離子總物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．16.8gC．11.2g            D．33.6g

分析 溶液中各陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為x，氯離子總物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則x+2x+3x=6mol/L，解得x=1mol/L，結(jié)合Fe～2HCl、Fe～CuCl2、Fe～2FeCl3計(jì)算．

解答 解：溶液中各陽(yáng)離子物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)均為x，氯離子總物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則x+2x+3x=6mol/L，解得x=1mol/L，混合溶液100mL，
則鹽酸、氯化銅、氯化鐵的物質(zhì)的量均為0.1mol，
由Fe～2HCl、Fe～CuCl2、Fe～2FeCl3可知，
此溶液中最多可以溶解鐵粉的質(zhì)量為（0.05mol+0.1mol+0.05mol）×56g/mol=11.2g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意離子濃度與物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)在反應(yīng)中做為反應(yīng)物時(shí)僅能體現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．金屬鈉B．稀鹽酸C．硫酸銅D．氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溶液一定呈酸性的是（　�。�
①pH＜7  
②c（H+）＞c（OH-）的溶液 
 ③c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液 
 ④0.1mol•L-1NH4Cl溶液  
⑤使甲基橙顯黃色的溶液．
A．②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)B．
用自來(lái)水制取蒸餾水C．
碘水中提取碘D．
檢驗(yàn)溶液中的K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分為如下幾步：
①檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
③倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正．
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中．
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽、小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔．
⑥靜置，分層．
⑦旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液．
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液．
回答下列問(wèn)題：
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯    B．玻璃棒     C．膠頭滴管    D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應(yīng)注意的是：眼睛注視二層液體分界面，當(dāng)完全分開(kāi)時(shí)，及時(shí)關(guān)閉旋塞．
（3）下列操作或說(shuō)法正確的是BCD．
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分二層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來(lái)進(jìn)一步分離碘和四氯化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將三份1mol X氣體和3mol Y氣體分別充入體積為2L的A，B，C三個(gè)容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）．2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A中剩余0.4mol X，B中Y的平衡濃度為0.5mol/L，C中用Z表示的反應(yīng)速率為：v（Z）=0.3mol/（L•min），則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中反應(yīng)速率的大小關(guān)系為（　�。�
A．B＞A＞CB．A＞B=CC．B＞A=CD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過(guò)量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是（　�。�
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，向0.01mol•L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨
溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)，pH=2
B．b點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（NH4+）
C．c點(diǎn)，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH?H++CH3COO-逆向移動(dòng)的結(jié)果

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