Question

（8分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L^-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L^－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是________。
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉移到燒杯中
④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

Answer 1

（1）500 mL的容量瓶   ;（2）27.2 ;    > ;（3）①③⑤

解析試題分析：：（1）配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：100 mL的容量瓶、玻璃棒； （2）如圖所示濃硫酸的濃度為=18.4mol/L.稀釋前后溶質的物質的量不發(fā)生變化，故18.4mol/LxV=480mlx1mol/L，解得V=27.2ml；若將該濃硫酸與等體積的水混合，硫酸溶質的質量不發(fā)生變化，質量分數(shù)為，由于硫酸的密度大于水的密度，等體積混合硫酸的質量大于水的質量，故質量分數(shù)大于49%；（3）根據(jù)c＝n/V可知，①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，則溶質增加，濃度偏高；②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響實驗結果；③用蒸餾水洗滌量筒，并轉移到燒杯中，會使溶質的物質的量偏大，濃度偏高；④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，則溶質減少，濃度偏小；⑤定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則容量瓶中溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，則容量瓶中溶液體積增加，濃度偏小，故答案為①③⑤.
考點：一定物質的量濃度溶液的配制