（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
（3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度  線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：

①溫度計(jì)水銀球處于           處，全程嚴(yán)格控制好溫度
②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應(yīng)為          ；
④剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去；結(jié)束時(shí)先    ，再         。

（1）100 mL容量瓶  （2）11.7   （3）①③⑤②④  （4）偏低   偏高（2）支管口 暴沸  下進(jìn)上出 停止加熱 關(guān)閉冷凝水

解析試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物質(zhì)的量為n="cV=2" mol/L×0.1L=0.2mol，質(zhì)量為m="nM=0.2" mol×58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)主要操作有：稱量、溶解、移液，洗滌、定容、搖勻等，故操作順序是①③⑤②④。（4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成溶質(zhì)與損失，那么濃度會(huì)偏小，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)造成溶液的體積偏小，濃度就偏大。（2）這是個(gè)蒸餾裝置圖①溫度計(jì)水銀球處于支管口處。②碎瓷片作用是防止液體暴沸。③冷凝管中的水流方向應(yīng)為下進(jìn)上出。④蒸餾結(jié)束時(shí)停止加熱再關(guān)閉冷凝水，讓最后的氣體成分冷卻。
考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和蒸餾操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列所述情況中，可能引起水污染的是：
①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)
③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 

A．只有①③B．只有①④C．只有②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12分)某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L(保留1位小數(shù))。
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為             mL。
(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸      mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_____________________________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
(5)進(jìn)行操作C前還需注意                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）已知某硫酸和鹽酸的混合溶液中，H+的濃度為0.1mol/L，將50mL上述混合溶液與50mLBa（OH）2溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.466g沉淀，溶液（100mL）中OH-的濃度為0.1mol/L。試求：
（1）原混合溶液中SO42-、Cl-的物質(zhì)的量。
（2）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填選項(xiàng)字母)之間。
A．②與③     B．①與②    C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格

 
a
b
c
d
e
砝碼大小/g
100
50
20
10
5

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（17分）科學(xué)探究
某學(xué)習(xí)小組根據(jù)圖中所示的電解水原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)得到的與查閱資料獲得的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理、分析，請(qǐng)與他們一起進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求填寫。

（1）觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的H2和O2體積的比值均約為                         。
（2）假設(shè)電解了1.8g H2O，根據(jù)電解水的化學(xué)方程式計(jì)算生成H2、O2的質(zhì)量，計(jì)算過程如下：
并填表如下：

 
質(zhì)量g
物質(zhì)的量mol
H2和O2物質(zhì)的量的比
H2
 
 
 
O2
 
 
根據(jù)該實(shí)驗(yàn)的觀察與推算初步得到關(guān)于氣體體積規(guī)律的一個(gè)結(jié)論是：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，           
（3）下表列出了一些物質(zhì)的體積
條件
物質(zhì)
1 mol物質(zhì)的體積
0℃101kPa
H2
22.3 L
O2
22.4 L
CO2
22.4 L
25℃101kPa
H2
24.4L
O2
24.5L
CO2
24.5L
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是（至少寫出三點(diǎn)）
①在相同的溫度壓強(qiáng)下，                                                                 
②                                                                 
③                                                                 
④                                                                 
（4）請(qǐng)從微觀的角度解釋氣體體積變化規(guī)律的原因：                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。
（2）經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是________。
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用Na2CO3·10H2O晶體，配制0．2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為　　　　。
（2）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
③稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
④容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有　　　　(填序號(hào)，下同)，偏低的有　　　　，無(wú)影響的有　　　　。
（3）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有　　　　(填序號(hào))。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)放出氧氣的是

A．氧化鈉B．過氧化鈉C．碳酸鈉D．硫酸鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案