【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是( )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2參加反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

【答案】D

【解析】

14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，則

A．Cu2S只是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-(-1)]=21mol 電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C．CuSO4是氧化劑，FeS2既是還原劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有四種氣體：①6.72 L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③13.6g H2S；④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是

A.體積大�。孩�>③>①>④

B.質(zhì)量大�。孩�>③>④>①

C.氫原子數(shù)目多少：④>①>③>②

D.摩爾質(zhì)量的大�。孩�>②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一：將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到質(zhì)量為m2 g的固體。

（1）試劑X是_____，反應(yīng)的離子方程式是____；

（2）如果在實(shí)驗(yàn)的過程中，沒有對(duì)固體進(jìn)行洗滌，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

方案二：選擇如圖所示的裝置和藥品。

（3）組裝完儀器以后，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____；

（4）導(dǎo)管a的作用是______；

（5）讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_____；

（6）如果合金的質(zhì)量是a g，測(cè)得氣體的體積為b L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157°C，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35°C。提取青蒿素的主要工藝為：

下列有關(guān)此工藝操作錯(cuò)誤的是( )

A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸取率

B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大

D.操作Ⅲ的主要過程加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是( )

A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1

C.產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056 L

D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D.T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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