【題目】下列氧化還原反應方程式，所標電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯誤的是

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

A．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，得失電子的最小公倍數(shù)是2；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?/span>0價，得失電子總數(shù)是5；C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、-1價，得失電子總數(shù)是2；D．該反應中N元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+5價、O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，得失電子總數(shù)是12。

A．該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，得失電子的最小公倍數(shù)是2，中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目正確，選項A正確；B．該反應中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?/span>0價，得失電子總數(shù)是5，其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，選項B錯誤；C．該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?/span>+1價、-1價，得失電子總數(shù)是2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，選項C正確；D．該反應中N元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+5價、O元素化合價由0價變?yōu)?/span>-2價，得失電子總數(shù)是12，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，選項D正確；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+3B(g)2C(g);經(jīng)3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）

A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 平衡后，向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大

C. 3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應是（ ）

A.煤炭燃燒B.硫酸和氫氧化鈉溶液反應

C.鐵與鹽酸反應D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸(HN3)和莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是兩種常用原料。

（1）氨疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為________________________________

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃,混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為__________________________。

③已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48,則相同溫度下，2CuN3(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2N3-(aq)該反應正反應方向_________(“能”或“不能”)進行基本徹底，請通過計算說明_________________________。

（2）在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：(已知莫爾鹽的分子量為392)

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

滴定終點的現(xiàn)象是________________，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_________(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_________。

A．第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C．滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是( )

A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)

C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：①A的分子量為92

②

（1）其中A為烴，則A的分子式是__________

（2）寫出BC的化學方程式_______

（3）實驗室檢驗D中官能團的方法為________。

（4）反應①的反應類型是______，F(xiàn)的結構簡式是__________。

（5）有機物N與F互為同分異構體，滿足下列條件的有機物N的結構有_____種；

①苯環(huán)上只有一個取代基 ②能發(fā)生水解反應 ③含有甲基

（6）參照上述合成路線信息，設計一條以乙醇為原料選用必要的試劑合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是

A. 標準狀況下 2.24L O2 B. 含 NA 個氫原子的 H2

C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 個分子的 CH4

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