Question

用某含泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄的粗鹽為原料提取NaCl固體的工藝流程入下，請?zhí)羁眨?br />
（1）若E主要為CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，填寫下列試劑的化學(xué)式：
①

 

、②

 

、③

 

、④

 

；
（2）寫出C溶液中所含溶質(zhì)成分的化學(xué)式：C：

 

．
（3）寫出加入下列試劑后所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)離子方程式：①

 

；④

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：粗鹽提純

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，通過過濾除去泥沙；濾液中的鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾然后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；
（1）由于E主要為CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，則試劑①只能為氯化鋇溶液，沉淀B為硫酸鋇，則試劑②為碳酸鈉溶液，試劑③為氫氧化鈉溶液，試劑④為只能為鹽酸；
（2）粗鹽溶液中進(jìn)入過量氯化鋇溶液后，溶液C中含有的溶質(zhì)為：氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣及過量的氯化鋇；
（3）加入試劑①氯化鋇溶液后鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；加入試劑④鹽酸后，過量的碳酸鈉、氫氧化鈉與氯化氫反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答： 解：（1）E中含有CaCO₃、BaCO₃和少量MgCO₃沉淀，則試劑①為BaCl₂，目的是除去硫酸根離子，試劑②為Na₂CO₃，用于除去鈣離子、過量的鋇離子，試劑③為NaOH，可以除去雜質(zhì)鎂離子，試劑④為HCl，可以除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，
故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；NaOH；HCl；
（2）C溶液為加入氯化鋇溶液后形成的溶液，溶質(zhì)為粗鹽中的氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉及過量的氯化鋇，其化學(xué)式為：MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂、NaCl，
故答案為：MgCl₂、CaCl₂、BaCl₂、NaCl；
（3）試劑①為過量氯化鋇溶液，加入氯化鋇后，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
試劑④為鹽酸，加入鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式分別為：OH^-+H⁺=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評：本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握常見鹽的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，正確理解粗鹽的提純流程為解答本題的關(guān)鍵，明確除雜試劑的選用原則，如加入試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)、后面加入的離子盡可能除去前面因過量引進(jìn)的雜質(zhì)．