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10．在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體
B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生
D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法

分析 A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質；
B．氧化鐵是難溶于水的氧化物；
C．鹽酸的酸性大于碳酸，則二者不反應；
D．由金屬活潑性可知，電解氧化鋁冶煉Al，還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu．

解答 解：A．同素異形體是指同種元素組成的不同單質，F(xiàn)e2O3 與Fe3O4是鐵的不同氧化物，不是單質，二者不互為同素異形體，故A錯誤；
B．操作步驟中粉碎后加水氧化鐵不能溶解，溶液中無法證明受否含有鐵離子，故操作錯誤，應溶于鹽酸再加KSCN檢驗，故B錯誤；
C．鹽酸的酸性大于碳酸，將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，不反應，故C錯誤；
D．由金屬活潑性可知金屬冶煉方法，電解氧化鋁冶煉Al，還原劑還原Fe、Cu的化合物冶煉金屬Fe、Cu，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．在下列化學方程式中，不能夠用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）．
（1）鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）FeCl3溶液中混有FeCl22Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應的△H為（　�。�
A．△H＞0B．△H＜0C．△H=0D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．反應 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的物質的量（nZ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2，P1＜P2，△H＜0B．T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
C．T1＞T2，P1＞P2，△H＜0D．T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某離子反應中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色． 
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h． 
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥 
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)． 
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產率（或導致溫度過高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；除去該固體操作為抽濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋇鹽生產過程中排出大量鋇泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工廠本著資源利用和降低生產成本的目的．在生產BaCO3同時，充分利用鋇泥來制取Ba（NO3）2晶體及其它副產品，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌．用離子方程式說明該提純的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2與HNO3溶液反應生成兩種鹽，反應的化學方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）結合本廠生產實際X試劑應選下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（6）過濾Ⅲ后的母液應循環(huán)到容器c中（選填a、b、c）
（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應后經一系列操作稱重所得沉淀質量為m克，則該晶體的純度可表示為$\frac{261m}{233w}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關焰色反應的實驗操作中正確的是（　�。�
A．可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲
B．用固體樣品或配成的溶液進行實驗，現(xiàn)象相同
C．每次實驗前，鉑絲要先用硫酸洗滌
D．焰色反應實驗所用火焰，無論何種燃料均可

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