20．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫出反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

分析 ①碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，所以反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生；
②氯化鐵溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀．

解答 解：①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，所以會有氣泡產(chǎn)生，
故答案為：有氣泡產(chǎn)生；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，所以會產(chǎn)生紅褐色沉淀，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是標（　�。�
A．標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0.5NA
B．1L0.1mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．0.1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.1mol乙稀與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按要求對圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．請加以必要聯(lián)接，電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B圖中，a和 b都是石墨電極，使a極析出銅，加以必要的聯(lián)接后，電極反應(yīng)式，a極Cu2++2e-=Cu  b極4OH--4e-=O2↑+2H2O．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)后加入一定量的CuO或CuCO3，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進行的，它們不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實驗室中從溴水中提取溴，應(yīng)采用的操作方法是（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的大小B．能否透過濾紙或半透膜
C．是否為大量分子或離子的集合法D．能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
C．與金屬反應(yīng)時，稀HNO3被還原為NO，而濃HNO3被還原為NO2，故稀硝酸的氧化性強于濃硝酸
D．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：CH3COOHB．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4
C．35Cl表示該氯原子核內(nèi)有20個中子D．SiO2是二氧化硅的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等．制取保險粉通常需要二氧化硫．
（1）制備二氧化硫

若使用圖1所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：
①A中盛液體的玻璃儀器名稱是分液漏斗，實驗開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②B裝置的作用是防倒吸影響制氣；C裝置的作用濃硫酸．
③E中固體試劑為堿石灰．
（2）制備保險粉
如圖2，維持35～45℃通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4；然后加入18%的氫氧化鈉溶液，在28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn（OH）2懸浮液．
反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后，往濾液中加入氯化鈉，并冷卻至20℃，使Na2S2O4結(jié)晶析出，濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品．
①在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化劑是SO2；生成1mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子2mol．
②濾液中加入氯化鈉使Na+離子濃度增大，促進Na2S2O4結(jié)晶析出；濾出晶體后用酒精脫水干燥是因為Na2S2O4在酒精中的溶解度較�。ㄌ睢拜^大”或“較小”），且酒精易揮發(fā)．
③制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法，控制溫度70～80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液微酸性，即可生成Na2S2O4，反應(yīng)的離子方程式：2HCOO-+4SO2+CO32-=2S2O42-+H2O+3CO2（HCOO-+2SO2+CO32-+H+=S2O42-+2CO2+H2O）．
（3）測定保險粉純度
Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化．Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O
稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol•L-1的KMnO4溶液滴定．
重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為87%（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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