8．下列各項(xiàng)中的兩組反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，它們不能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Zn，Zn+NaHSO4B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3
C．CaO+HCl，CaO+HNO3D．BaCl2+NaHSO4，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）

分析 A．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣和鋅離子；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫氧化銅與氫離子反應(yīng)生成銅離子和水；
C．兩個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是氧化鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水；
D．前者只有硫酸鋇沉淀生成，而后者除了硫酸鋇沉淀還生成水．

解答 解：A．HCl+Zn、Zn+NaHSO4的離子方程式都為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A不選；
B．Cu（OH）2+H2SO4，Cu（OH）2+HNO3的離子方程式都為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故B不選；
C．CaO+HCl，CaO+HNO3的離子方程式都為：CaO+2H+=H2O+Ca2+，故C不選；
D．BaCl2+NaHSO4的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba（OH）2+NaHSO4（少量）的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，它們不能用同一離子方程式表示，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、國(guó)防、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用灼燒的方法可以區(qū)分羊毛和人造纖維
B．醫(yī)用消毒酒精是體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇
C．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
D．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類(lèi)最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a＞Mg＞Al （填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱） （寫(xiě)出一種）．
（4）⑦、⑨的單質(zhì)分別與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物與反應(yīng)條件已略去）．A是常見(jiàn)的非金屬固體單質(zhì)，F(xiàn)是紫紅色的金屬單質(zhì)，B、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，D、G、I是常見(jiàn)的氣體，D與I的組成元素相同，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比I的大16．E是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的電子式為． 
（2）H的化學(xué)式為CuSO4．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+H2O．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：H2O+NO2+SO2=2H++SO42-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為2×（-57.3）kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0 kJ/mol
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．①肼（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫(xiě)出其溶于水呈堿性的離子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②傳統(tǒng)制備肼（N2H4）的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．描述下列反應(yīng)的現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液，現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀，離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$O互為同位素
B．金剛石、石墨均為碳的同素異形體，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均相似
C．石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖所示）是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，與石墨互為同位素
D．由于氫原子可以形成H-（如NaH），所以有人建議可將氫元素排在元素周期表的ⅦA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某學(xué)習(xí)小組分析實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法后認(rèn)為：MnO2與FeCl3•6H2O共熱能產(chǎn)生Cl2，于是設(shè)計(jì)了如圖裝置驗(yàn)證該結(jié)論．
【查閱資料】FeCl3•6H2O是棕黃色晶體，熔點(diǎn)37℃，沸點(diǎn)280～285℃．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

若結(jié)論成立，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，C中的試劑是NaOH溶液．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
操作現(xiàn)象
（1）經(jīng)檢查，裝置氣密性良好．
（2）添加藥品，連接裝置．
（3）點(diǎn)燃酒精燈．		i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；
iii．B中溶液變藍(lán)．
【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）小組討論一致認(rèn)為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產(chǎn)生白霧的原因是FeCl3•6H2O受熱水解增強(qiáng)，生成HCl氣體同時(shí)失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii時(shí)發(fā)生了分歧，有同學(xué)認(rèn)為：FeCl3•6H2O是棕黃色，沸點(diǎn)不高，黃色氣體重含有FeCl3也會(huì)導(dǎo)致B中溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整：
a．只在A中加入FeCl3•6H2O，加熱，開(kāi)始產(chǎn)生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．
b．將黃色氣體通入B中的KSCN溶液，溶液變紅．
（3）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體含有 Cl2，小組在A、B 間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過(guò)飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍(lán)，證實(shí)黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是除去氣體中的FeCl3．
（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質(zhì)的量之比為1：1，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+2FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：加足量水溶解，過(guò)濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3．
【安全預(yù)案】在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若試管B中溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，應(yīng)立即采取的一種措施是c（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．移去酒精燈     
b．取下B中盛有溶液的試管
c．將A、B間的導(dǎo)管從乳膠管中取出．

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