下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（　�。�
實驗?zāi)康?/TD> 所加試劑（或操作、圖示）          實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng) 在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 恰好完全反應(yīng)
B 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結(jié)晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C 檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D 測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的
1
5
 氧氣約占空氣體積的
1
5
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色；
B．海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，加熱蒸發(fā)后有固體出現(xiàn)；
C．檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，觀察現(xiàn)象；
D．測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：如圖完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象．
解答： 解：A．在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量，故A錯誤；
B．海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時不能產(chǎn)生固體，故B正確；
C．檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子：加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則：溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子；實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確，故C正確；
D．測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：如圖完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶總體積的五分之一；則氧氣約占空氣體積的五分之一；實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述正確，故D正確．
故選A．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及中和滴定、物質(zhì)分離提純、鑒別等，題目難度大，注意把握檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．
請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為
 
．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：
 
＞
 
（用元素符號表示）．試解釋其因：
 
．
（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子
 
．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，∠EDE=
 
；E的配位數(shù)是
 
；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（　�。�
A、MgSO4
B、Ba（HCO3）2
C、Mg（HCO3）2
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr
D、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存
C、任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH-）=0.1mol/L
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（　�。�
A、X可能位于ⅠA族
B、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能是1：1
C、X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
D、常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A、15B、16C、17D、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下實驗．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液；
步驟三：用bmol?L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；再重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還有
 
．
（2）步驟三中進行滴定的過程中下列哪個操作正確
 
，選擇
 
作為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（KIO3的相對分子質(zhì)量為214）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)．當(dāng)酸性廢水中含有Fe3+、Fe2+、Al3+時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系pH升至5.6時，再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是
 
．
（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理
 
 （用化學(xué)用語表示）．
（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是
 
．
（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
 
．
（7）步驟Ⅳ中，當(dāng)pH上升到3.3以上時，會促進Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是
 
．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因為生成Al（OH）3可與溶液中的HCO3-反應(yīng)使c（CO32-）增大，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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