Question

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成F為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al．

解答 解：B是常見的金屬，且B的合金用量最大，B為Fe，由B+鹽酸→D+H₂可知，D為FeCl₂，E在常溫下是黃綠色氣體，E為Cl₂，F(xiàn)eCl₂與Cl₂反應生成F為FeCl₃，F(xiàn)eCl₃溶液可以與Fe反應生成FeCl₂．A是常見的金屬，由A+鹽酸→C+H₂，C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為Al（OH）₃，故C為AlCl₃，A為Al．
（1）由上述分析可知，A是Al，故答案為：Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）檢驗FeCl₃中金屬陽離子的常用方法是：檢驗FeCl₃中金屬陽離子的常用方法是：取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺，
故答案為：取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺；
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al等元素單質(zhì)化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系，B的合金用量最大，E在常溫下是黃綠色氣體，白色沉淀可以溶于氫氧化鈉與鹽酸等均為解題突破口，難度不大．