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10．下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO 溶液中通入過量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．堿性甲醇燃料電池中，甲醇被氧化，應為原電池負極反應；
C．鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．NaClO溶液中通入過量SO2氣體的離子反應為ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，評價不合理，故A錯誤；
B．負極上甲醇失電子被氧化，生成碳酸根離子，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故B錯誤；
C．AlCl3 溶液中投入過量Na，離子方程式：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑，故C正確；
D．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：電荷守恒、原子個數(shù)守恒，反應是否符合客觀事實，反應物用量對反應的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中H+的個數(shù)增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．定容時俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol H2O2分子中的非極性共價鍵數(shù)為NA
B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，0.56gFe反應轉移電子數(shù)為0.03NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．由N2 和H2 合成1 mol NH3 時可放出46 kJ 的熱量，從手冊上查出N≡N 鍵的鍵能是946 kJ/mol，H-H 鍵的鍵能是436 kJ/mol，則N-H 鍵的鍵能是（　　）
A．360 kJ/molB．263 kJ/molC．1 173 kJ/molD．391 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為46.1kJ．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：
N2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;通電\;\;\;\;\;}}{一定條件}$2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為N2+6H++6e-=2NH3．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=$\frac{C（{N}_{2}）•[C（{H}_{2}）]^{3}}{[C（N{H}_{3}）]^{2}}$，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K298398498…
K/（mol•L-1）-24.1×106K1K2…
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1＜4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是C（填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ（1）如圖是NH3和O2反應生成N2和H2O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開1molN-H鍵與斷開1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH3和O2反應生成NO和H2O（g）的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0molSO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學原理生產硫酸，其中通SO2的電極為負極，寫出該電極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10 mol,平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是

A．升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B．通入CO后,正反應速率逐漸增大

C．CO的平衡轉化率為80%

D．反應前H2S物質的量為7 mol

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