【題目】R元素?zé)o同位素。21gR2+金屬離子內(nèi)含有22×3.01×1023個(gè)中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2。

(1)21g R2+金屬陽(yáng)離子中含有_________mol質(zhì)子？_________________mol電子？

(2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？

【答案】10mol 9mol Ca元素

【解析】

先求出R原子的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)中子數(shù)求質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而判斷元素類別。

由題意可知21gR2+原子內(nèi)含11mol中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應(yīng)放出0.5molH2，設(shè)R的摩爾質(zhì)量為M，則列式：

RH2

，解得：M=42g/mol，21gR為0.5mol，含有質(zhì)子和中子共有21mol。R2+與R的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等，R2+比R少2mol電子，可知21g(0.5mol)R2+含有質(zhì)子10mol，電子9mol。答案：10mol； 9mol；
(2)由上述分析可知0.5molR2+含有質(zhì)子數(shù)10mol，則1molR含有質(zhì)子數(shù)為20mol，所以R為Ca元素，該元素原子核的組成為，答案：Ca元素；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過(guò)10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y

C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)

D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

(1)該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是___(填序號(hào))。

①澄清石灰水　②氫氧化鈉濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

(2)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一氧化碳?xì)怏w除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會(huì)偏小而影響計(jì)算、分析，你認(rèn)為他們的理由是____。

乙組：利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

(1)寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(2)通過(guò)計(jì)算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是_____，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是__g。(不需要寫過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說(shuō)明烴基對(duì)羥基上氫原子活性的影響

D

說(shuō)明苯環(huán)對(duì)取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素進(jìn)行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍(lán)色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實(shí)驗(yàn) 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應(yīng)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀，溶液變無(wú)色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；最終得到澄清透明的深藍(lán)色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍(lán)色溶液 B

(1)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明，深藍(lán)色溶液 A、B 中均含有，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案為______________________(寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

（實(shí)驗(yàn) 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍(lán)色沉淀生成，上層清液接近無(wú)色

(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn) 2-1，甲同學(xué)認(rèn)為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素之一。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn) 2-1 沒(méi)有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?yàn) 1-2 所得深藍(lán)色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無(wú)明顯現(xiàn)象

①用化學(xué)用語(yǔ)表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn) 2-2 的現(xiàn)象進(jìn)行解釋：____________________________。

(4)實(shí)驗(yàn) 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實(shí)驗(yàn)可以推測(cè)， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。

試回答：

（1）Ⅰ中官能團(tuán)的名稱______。

（2）Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)類型______。

（3）①IV與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式______。

②Ⅳ與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）有機(jī)物X與IV互為同分異構(gòu)體，且X有如下特點(diǎn)：

①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出X的兩種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

（5）下列說(shuō)法正確的是_______。

A.Ⅰ的化學(xué)式為C7H8O2

B.Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色

C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應(yīng)

D.1mol有機(jī)物IV最多能與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法，不正確的是（ ）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經(jīng)溶解、過(guò)濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗(yàn)火柴頭是否含有氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸雨形成的原理之一如下：

含硫燃料AB硫酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，B物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)三個(gè)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可以降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。

(4)火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國(guó)已進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是________。

A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高

C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農(nóng)村

E．開發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可�。�________，理由是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機(jī)化合物完全燃燒，測(cè)得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機(jī)化合物是

A.CH3CHO

B.CH3CH2OH

C.CH3OCH3

D.CH3OCH2CH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案