【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【答案】C

【解析】

A. 若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，避免皮膚受損，故A正確；

B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀可溶于水，所以混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出，故B正確；

C.滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)，因此會導致所配溶液濃度偏小，正確操作應該是重新配制，故C錯誤；

D. 火柴頭中含有KClO3，檢驗氯元素，應把ClO3-還原為4Cl-，酸性條件下，NO2-具有還原性，向少量的火柴頭浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，發(fā)生的離子反應為：ClO3-+3NO2-+Ag+═AgCl↓+3NO3-，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有氯元素，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應制氯氣，下列說法正確的是(　　)

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：

(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)______。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為______。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：

___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2OFe(OH)2++H＋ K1

Fe(OH)2++H2O+H＋ K2

+H2OFe(OH)3+H＋ K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)______。

a．降溫 b．加水稀釋

c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R元素無同位素。21gR2+金屬離子內(nèi)含有22×3.01×1023個中子，取等質(zhì)量的該元素單質(zhì)與酸反應，在標準狀況下生成11.2LH2。

(1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質(zhì)子？_________________mol電子？

(2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式是

A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32—

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為

①C3N3(OH)33HNCO

②8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O

下列說法正確的是(　　)

A.反應①是氧化還原反應

B.反應②中HNCO是氧化劑

C.反應②中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗NO2 0.25 mol

D.反應②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋2B(g)3C(g)。反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

n/mol

t/min

n(A)

n(B)

n(C)

0

2.0

2.4

0

5

0.9

10

1.6

15

1.6

下列說法正確的是（ ）

A.0～5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1

B.該反應在10min后才達到平衡

C.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

D.平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

（1）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的原子數(shù)之比為___________，標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_____________。

（2）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體�、�0.2 mol氨氣(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子個數(shù)從大到小的順序為___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________________。（用含有m、V的式子表示）

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