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20．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

分析 A．高錳酸根離子為紫紅色；
B．氫離子能與硅酸根離子反應生成硅酸；
C．過氧化氫具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
D．離子個數(shù)配比不符合物質結構．

解答 解：A．高錳酸根離子為紫紅色，無色溶液中不能有高錳酸根離子，故A錯誤；
B．氫離子能與硅酸根離子反應生成硅酸，氫離子與硅酸根子不能共存，故B錯誤；
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷、離子共存的判斷，明確反應實質、熟悉離子反應條件是解題關鍵，注意對常見帶顏色離子的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，當Mg（OH）2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，要使Mg（OH）2固體減少而c（Mg2+）不變，可采取的措施是（　�。�
A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOHD．加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═Ba SO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗室需配置一種僅含四種離子（不考慮水電離出來的離子＞的無色混合溶液，且在混合物溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，下列四個選項中能達到此目的是（　　）
A．Na+、K+、SO42-、Cl-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中所含微粒種類最多的是（　　）
A．Na2HPO4溶液B．NH4Cl溶液C．CH3COONa溶液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判斷下列物質的還原能力由強到弱的順序是（　　）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示．請回答下列問題：

（1）溶解MgCl2固體需要的玻璃儀器有b、d（填字母）．
a．天平　b．燒杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）AB段反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A．用淀粉檢驗食鹽中是否含碘元素
B．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C．用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe（NO3）3均是中學化學中重要的氧化劑，在生產、生活和衛(wèi)生醫(yī)療中有重要應用．
（1）將銅片加入稀鹽酸中，繼續(xù)加入H2O2，發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O．
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol•L-1的標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
①對KMnO4溶液進行酸化時，選用的酸是稀硫酸．
②標準Na2S2O3溶液應盛裝在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
③該樣品中KMnO4的純度是64%．

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