5．已知反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（　�。�
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

分析 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，結(jié)合還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，可知還原性I-＞Fe2+；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，可知還原性為Fe2+＞Cl-；
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中，S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，可知還原性為SO2＞I-，
綜上所述，還原性為SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、還原性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶．

利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得，下列說法錯誤的是（　�。�
A．雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團
B．1 mol傘形酮與足量  NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗  2 mol NaOH
C．傘形酮難溶于水
D．雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．大量氫離子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是鈉鹽B．Na2CO3是含氧酸鹽
C．Na2CO3是碳酸鹽D．Na2CO3是堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：

（1）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：
試劑①BaCl2；試劑③HCl．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結(jié)果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中含有四種離子，已知其中三種離子Na+、Mg2+、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0.1mol•L-1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．SO42-　0.1 mol•L-1B．Al3+　0.2 mol•L-1
C．Cl-　0.3 mol•L-1D．K+　0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對配制的KMnO4溶液進行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先配制濃度約為0.10mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：取0.02mol•L-1 的Na2C2O420.00mL放入錐形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在表中：
平行實驗編號Na2C2O4溶液
（mL）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
120.000.0021.18
220.001.0221.00
320.001.1821.20
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器是除燒杯、玻璃棒外還需．
（2）步驟二中滴定操作選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）滴定終點的判斷方法：
（3）下來滴定操作會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高的是
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失          B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定終點時，讀數(shù)時俯視                      D、滴定時錐形瓶中有液體濺出
E、一滴高錳酸鉀溶液附在錐形瓶壁上未沖下
（4）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為mol•L-1．

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