17．下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式  D．環(huán)己烷的鍵線式

分析 A．烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；
B．丁烷為烷烴，分子中含有兩個甲基、兩個亞甲基，據(jù)此判斷其結(jié)構(gòu)簡式；
C．四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，漏掉了氯原子的3對未成鍵電子；
D．為苯的結(jié)構(gòu)簡式，環(huán)己烷含有6好C的環(huán)烷烴．

解答 解：A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；
B．丁烷為直鏈烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3（CH2）2CH3，故B正確；
C．四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；
D．環(huán)己烷含有六元環(huán)，分子中全部為單鍵，環(huán)己烷的鍵線式為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子式、鍵線式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確表示方法，結(jié)構(gòu)簡式與結(jié)構(gòu)式、環(huán)己烷與苯的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）指出上圖中提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾．
（2）操作③中所用的有機試劑可以是苯或四氯化碳（只填一種）．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A． 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B． 把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C． 檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D． 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E． 旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F． 從分液漏斗上口倒出上層液體；
G． 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H． 靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF；
（b）上述G步操作的目的是：使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證液體能順利流出；
（c）最后碘的有機溶液是通過漏斗下口（四氯化碳） 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機試劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖2所示實驗裝置指出其錯誤之處缺石棉網(wǎng)、溫度計的位置應(yīng)將水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處、冷凝水應(yīng)下進上出、尾接管與錐形瓶之間不應(yīng)有塞子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+②
由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致①導(dǎo)致的平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH?（ap）①
NH4++OH-?NH3•H2O②
由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填寫編號）．
A、NH4NO3B、CH3COONH4C、Na2CO3D、NH3•H2O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由是醋酸銨溶液顯中性．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2懸濁液溶解的離子方程式2NH4++Mg（OH）2=2NH3•H2O+Mg2+．

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5．自然界存在的元素中，豐度最大的是非金屬．80%以上的非金屬在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑常用V2O5．
①寫出V的基態(tài)價電子排布式3d34s2．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將催化劑V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個Si原子，含有1對孤對電子，N原子為sp3雜化，但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′
（3）硼酸（H3BO3）為白色粉末狀晶體，分子中非羥基氧原子數(shù)為0，則其結(jié)構(gòu)式為．
（4）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是abd．
a．常溫常壓下H2S、H2Se、H2Te都是氣體，只有水以液態(tài)存在
b．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定
c．乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）易揮發(fā)
d．乙醇與水以任意比互溶
（5）儲氫材料鑭鎳合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中，n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．碳是形成物種最多的元素之一，許多含碳物質(zhì)對人類極其重要．
（1）石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示．則12g石墨烯中含有0.5NA個6元環(huán)． 
（2）工業(yè)上利用甲烷和氧氣直接氧化制取甲醇的反應(yīng)如下：
CH4+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（g）△H=-128.5kJ/mol
副反應(yīng)有：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=c kJ/mol
①若要有利于甲醇的生成，除了改變溫度外，還可以采取的兩種措施是增大壓強、選用合適的催化劑；
②甲醇與氧氣反應(yīng)生成HCHO（g）和水蒸汽的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H=（c+128.5）KJ•L-1．
（3）苯乙烷（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8）的反應(yīng)：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0．T1℃下，將0.40mol苯乙烷充入2L密閉容器中反應(yīng)，不同時間容器內(nèi)n（C8H10）如下表：
時間/min0102030
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2
2當(dāng)反應(yīng)進行到30min時恰好到達平衡，則n2取值的最小范圍是0.22＜n＜0.26；
②改變溫度為T2℃，其他條件不變，測得平衡時容器內(nèi)氣體壓強為反應(yīng)前的1.4倍，則此時苯乙烷的轉(zhuǎn)化率為40%．
（4）用惰性電極電解葡萄糖和硫酸鈉混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH（CHOH）4COOH]和己六醇[CH2OH（CHOH）4CH2OH]．葡萄糖酸在陽極生成，對應(yīng)的電極反應(yīng)式CH2OH（CHOH）4CHO+H2O-2e-═CH2OH（CHOH）4COOH+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，電解完成后（2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標(biāo)況下），試回答：
（1）在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為1：3
（2）該混合物中普通水和重水所含的質(zhì)子數(shù)之比為3：1、所含的中子數(shù)之比為12：5
（3）若將等質(zhì)量的普通水（H2O）和重水（D2O）分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為5：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
B．反應(yīng)①中I2既作氧化劑又作還原劑
C．反應(yīng)②中IO3-作氧化劑
D．檢驗加碘鹽中的KIO3可用淀粉KI溶液和食醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N2H6SO4（寫化學(xué)式）．16g甲在空氣中充分燃燒，生成一種常見液態(tài)物質(zhì)和氮氣，放出311kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．
①寫出其離子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
②若所得溶液中陽離子濃度均約為0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同濃度的陽離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖）．
③向上述混合液中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相），已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶．請設(shè)計實驗方案，驗證有機相中含有銅元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)堿金屬元素銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A．銣與水反應(yīng)的現(xiàn)象跟鈉相似
B．硝酸銣易溶于水
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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