Question

15．下列敘述不正確的有（　�。�
①中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
②標準狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中，化學方程式為：CO₂+2H₂O+NaAlO₂^-═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
③由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液中可能大量存在K⁺、I^-、Mg²⁺、NO₃^-
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：
NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃．離子方程式為：
2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺→Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-不可能大量共存
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存
⑧食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)
⑨向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，有關(guān)反應的離子方程式為：HA^-+OH^-=A^2-+H₂O
⑩SO₂的水溶液顯酸性是因為：SO₂+H₂O?H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-．

• A． 4項
• B． 5項
• C． 6項
• D． 7 項

Answer 1

分析 ①中性溶液中Na⁺、Cl^-、SO₄^2-相互不反應；
②標準狀況下，1.12LCO₂氣體即$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液即含0.1molNaAlO₂，所以CO₂少量反應生成碳酸鹽；
③由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能為酸性或者堿性；
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，即按照1：2反應書寫離子方程式；
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃，即ClO^-在酸性條件下將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中即在堿性條件下Mg²⁺、Cu²⁺會形成沉淀；
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-相互不反應；
⑧抗氧化劑應具有還原性；
⑨0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，說明NaHA完全電離出氫離子；
⑩H₂SO₃為弱酸應分布電離．

解答 解：①中性溶液中Na⁺、Cl^-、SO₄^2-相互不反應，所以中性溶液中可能大量存在、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，故正確；
②標準狀況下，1.12LCO₂氣體即$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液即含0.1molNaAlO₂，所以將1.12LCO₂氣體通入1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中CO₂少量反應生成碳酸鹽，則化學方程式為：CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，故錯誤；
③由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol/L的溶液可能為酸性或者堿性，酸性溶液中H⁺與NO₃^-結(jié)合成硝酸氧化I^-，堿性條件下與Mg²⁺形成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；
④向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀，即按照1：2反應，則離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故正確；
⑤向FeSO₄溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃，即ClO^-在酸性條件下將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O，故正確；
⑥25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中即在堿性條件下Mg²⁺、Cu²⁺會形成沉淀，所以25℃，c（H⁺）=1×10^-13 mol•L^-1的溶液中，Mg²⁺、Cu²⁺、不可能大量共存，故錯誤；
⑦0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-相互不反應，所以0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以共存，故正確；
⑧食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故錯誤；
⑨0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液，說明NaHA完全電離出氫離子，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故錯誤；
⑩SO₂的水溶液顯酸性是因為SO₂與水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃為弱酸應分布電離，電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故錯誤．
所以不正確的有②③⑥⑧⑨⑩共6項，
故選：C．

點評 本題主要考查離子方程式以及離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意離子共存和離子反應所限定的條件，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度不大．