3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個(gè)SO2的體積是22.4L
D．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A、標(biāo)況下22.4L氧氣和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而兩者均為雙原子分子；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L氧氣和氫氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而兩者均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含有的原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下水為液體，故18g水即1mol水的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故其體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．要除去N2中混有的少量O2，應(yīng)采取的方法通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某物質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體．
①B、D的化學(xué)式分別為Na2O、NaOH．
②寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）若A是氨氣，C是紅棕色的氣體．
①B、D的化學(xué)式分別為NO、HNO3．
②寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是（　　）
A．硫酸B．氯水C．硫酸銅D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L HF的氫原子數(shù)目為0.1 NA
C．黑火藥爆炸的方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，當(dāng)生成1molK2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定有CO32-
D．某溶液滴加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：O═O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l） 的△H為（a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．增大氧氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
C．平衡時(shí)SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%
D．該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，
③向石灰水中通入CO2至過(guò)量，
④CaCl2溶液中通入CO2至過(guò)量．
A．①④B．②③④C．①②④D．①

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