4．將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+．計算可知：
（1）投入鋅粒的質(zhì)量為97.5g．
（2）生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為1：4．

分析 發(fā)生Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，氣體的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等，結(jié)合反應(yīng)及守恒法計算．

解答 解：（1）n（氣體）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可知?dú)怏w的物質(zhì)的量與Zn的物質(zhì)的量相等，則參加反應(yīng)的Zn為1.5mol×65g/mol=97.5g，
故答案為：97.5；
（2）n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L=1.85mol，此時溶液中尚余0.1mol H+，可知參加反應(yīng)的硫酸為1.85mol-0.05mol=1.8mol，
設(shè)生成的H2和SO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1.5}\\{2x+y=1.8}\end{array}\right.$
解得x=0.3mol，y=1.2mol，
則生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為0.3mol：1.2mol=1：4，
故答案為：1：4．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）2mol尿素[CO（NH2）2]中含4mol N原子、8NA個H原子，所含氧原子跟36g H2O所含氧原子個數(shù)相等．
（2）3.6g NH4+中含2.0mol e-．
（3）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．為探究測定中和熱的實驗，小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實驗所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全，若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A C E．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈        B．做本實驗的當(dāng)天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩         D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol
B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL
D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實驗室里制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：1K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．
（1）請配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Cl2．（均填化學(xué)式）
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)稱的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，被氧化的Cl-的個數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L氨氣溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．SO2隨意排放會造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+OH-=HSO3-．
②合成塔中每合成1mol氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol-1．
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl溶液．
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收煙氣中SO2
①該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反應(yīng)a）．為驗證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測與實驗．
      分析推測實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：
Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		I、制備Fe（OH）3膠體并檢驗
II、分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)（填性質(zhì)）可以檢驗步驟I中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b說明步驟II中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應(yīng)b逆向移動（用離子方程式及必要的文字說明）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B．回收地溝油，制備生物柴油
C．焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列表示符合化學(xué)事實的是（　�。�
A．HDO與H2O化學(xué)性質(zhì)不同
B．用漂粉精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更佳
C．工業(yè)上最理想的化學(xué)反應(yīng)是原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)
D．新原子的發(fā)現(xiàn)意味著新元素的合成

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