Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A
• B、13g NO₂和33g N₂O₄混合氣體中含N原子數(shù)為N_A
• C、28g CO和22.4L N₂含有的分子數(shù)均為N_A
• D、等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、形成的氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B、依據(jù)NO₂和 N₂O₄混最簡式相同為NO₂，只需計算（13+33）gNO₂中氮原子數(shù)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量計算一氧化碳分子數(shù)，溫度壓強(qiáng)不知不能計算氮氣物質(zhì)的量；
D、NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)都為10；

解答： 解：A、氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B、NO₂和 N₂O₄混最簡式相同為NO₂，只需計算（13+33）gNO₂中氮原子數(shù)=

13g+33g

46g/mol

=1mol，含有氮原子數(shù)N_A，故B正確；
C、28g CO物質(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，含有的分子數(shù)均為N_A，溫度壓強(qiáng)不知，22.4L N₂含物質(zhì)的量不能計算，含有的分子數(shù)不一定為N_A，故C錯誤；
D、NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)都為10，等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)均為10N_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，注意微粒結(jié)構(gòu)和數(shù)目的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．