【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

【答案】O2, N 5:4 44.8L

【解析】

（1）該反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到+2價，氧元素的化合價從0價降低到-2價，因此氧化劑是，被氧化的是氮元素；

（2）中的氮元素化合價全部升高，中的氧元素的化合價全部降低，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比就是其化學(xué)計量數(shù)之比，即5:4；

（3）由反應(yīng)方程式可以看出，當生成4mol時，一共轉(zhuǎn)移了5mol×4=20mol電子，也就是說生成數(shù)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:5，故當轉(zhuǎn)移10mol電子時可以生成2mol，在標況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L；

（4）單線橋即從失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，由上一問可知一共轉(zhuǎn)移了20個電子，據(jù)此畫出單線橋：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實驗設(shè)計正確的是

A.稀與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的的含量及有效地開發(fā)利用，也正成為科學(xué)家研究的主要課題。利用直接加氫合成二甲醚包括以下三個相互聯(lián)系的反應(yīng)。

I甲醇的合成

II甲醇脫水

Ⅲ逆水汽變換

已知：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：

（1）請寫出直接加氫合成二甲醚的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）保持恒溫恒容的條件，當a充入、b充入，在其他條件不變時，請在下圖中分別畫出平衡時的體積分數(shù)隨投料比變化的曲線圖，請用a、b標注曲線圖。_________

（3）在恒容密閉容器里按體積比為充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是________________。

A．正反應(yīng)速率先增大后減小

B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D．反應(yīng)物的體積分數(shù)增大

（4）溫度、壓強對反應(yīng)中平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性的影響如下圖1，圖2：

①根據(jù)圖1，下列說法正確的是________。

A．溫度較高時，反應(yīng)以逆水汽變換反應(yīng)為主，溫度升高，反應(yīng)速率加快，所以轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度較低時，反應(yīng)以合成二甲醚為主，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡轉(zhuǎn)化率降低

C．由圖像可知，加氫合成二甲醚應(yīng)該選擇具有良好的低溫活性的催化劑

D．由圖像可知，高溫有利于逆水汽變換反應(yīng)，而不利于二甲醚的生成

②根據(jù)圖2可知：隨著壓強升高，平衡轉(zhuǎn)化率和二甲醚的選擇性都增大，分析原因：__________。

（5）在，壓強為3．0MPa的反應(yīng)條件下，氫碳比 對轉(zhuǎn)化率和二甲醚選擇性的影響見圖3．分析實際工業(yè)生產(chǎn)中制備二甲醚選擇氫碳比在3~6之間的原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知： 。

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____�，F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能；乙圖是含Cr2O72-酸性廢水的處理裝置。將甲、乙兩裝置連接[Fe(Ⅱ)極與X極連接]，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列說法錯誤的是

A.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應(yīng)為：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，

B.電解一段時間后，在Fe(I)極附近有沉淀析出

C.裝置乙的隔膜是陽離子交換膜

D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子，最多有0.5 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號）；

①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④還原反應(yīng)

（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號）；

① ② ③

（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。

①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A_______________，C_______________；

②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)

C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鎂能分別與O2、N2、CO2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在：①足量純氧氣中；②足量二氧化碳氣體中；③足量空氣中，完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量分別對應(yīng)的是W1g、W2g和W3g。以下三者的關(guān)系正確的是（ ）

A.W1>W2>W3B.W3＝W1>W2C.W3>W2>W1D.W2>W1>W3

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