Question

12．拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）46kJ；1mol H₂生成NH₃放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成2mol NH₃，放出熱量（填“吸收”或“放出”）92kJ．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，消耗1molN₂生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH₃放出熱量為46KJ；1molH₂生成$\frac{2}{3}$molNH₃，放出熱量為$\frac{2}{3}$×46KJ=$\frac{92}{3}$kJ，
故答案為：放出；46；放出；$\frac{92}{3}$；放出；92．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．