1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．SO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開裝置III中導(dǎo)氣管活塞待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如圖
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合
適的物質(zhì)（填化學(xué)式），分別填在下表②③的后面．
物質(zhì)酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②H2SO4（或HNO3、H2CO3）		③NaOH（或KOH）
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥Na2SO4		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）⑧中氧元素的化合價(jià)是-1呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)⑦的方法是將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說明是CO2
（5）若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L需要4mol•L-1的鹽酸250毫升．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使平衡右移且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入燒堿B．加入鹽酸C．升高溫度D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．NaHSO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429.0kJ
（3）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課外小組使用鐵絲做催化劑，用下圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中苯和溴反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）若反應(yīng)一段時(shí)間后，向試管D中加入硝酸銀溶液，則，觀察到D中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓混合液流入B 中，充分振蕩，目的是用氫氧化鈉溶液除去混在溴苯中未完全反應(yīng)的液溴，得到較純凈的溴苯．儀器B的名稱是錐形瓶，寫出溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O（提示：與氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)相似）．
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）為了證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，除了用（2）中的操作和現(xiàn)象外，還有別的辦法可以證明．這種驗(yàn)證的方法是反應(yīng)結(jié)束后向試管D中滴加石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．

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11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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