12．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
C．氯氣溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子；
B．硫化氫為弱電解質(zhì)，應保留化學式；
C．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
D．二者反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，離子方程式；2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A錯誤；
B．CuSO4溶液與H2S反應的離子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B錯誤；
C．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查氧化還原反應的離子方程式，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，則加入NaOH溶液的體積是（　�。�
A．125 mLB．275 mLC．325 mLD．450 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校研究性學習小組學習完鹵族元素后，進行了如下實驗探究．

Ⅰ．在實驗室用圖1裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉并探究氯水的性質(zhì)
圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②中試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
③中試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④中試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．
回答下列問題
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖2中符合該晶體溶解度變化規(guī)律的曲線是M（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）
（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
 		原因
溶液從初的紫色逐漸變?yōu)榧t色
 		氯氣與水反應生成的H+使石蕊試液變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 		 
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)辄S綠色
 		 
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
Ⅱ．在實驗室用圖3裝置探究氯氣的性質(zhì)

（5）將硫酸溶液滴入圖3燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應的離子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；
（6）將圖4裝置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段時間后，觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升．油狀液地的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （寫分子式）；量筒內(nèi)液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，量筒中壓強減小，液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應的實驗．完成下列問題：
（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的屬于發(fā)生化學變化的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑ɑ蜮c塊表面變暗），所發(fā)生反應的化學方程式是4Na+O2═2Na2O．
（2）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
①鈉與水反應放出熱量，②鈉的熔點低．
（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是C（填序號）
  A．有氣體生成                       B．鈉融化成小球并在液面上游動
  C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液中有藍色渾濁
（4）鈉與CuSO4溶液反應的化學方程式為：（用一個化學方程式表示）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究性學習小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應速率的外界條件，下表是其實驗設計的有關(guān)數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鋅的質(zhì)量/g鋅的
狀態(tài)		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反應前溶液的溫度/℃添加劑
10.65粉狀0.55020無
20.65粉末0.55020無
30.65粉狀0.550202滴CuSO4溶液
40.65粉末0.85020無
50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
（1）在此5組實驗中，其速率最快的實驗是5（填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應，實驗2和4表明，硫酸的濃度對反應速率有影響；實驗1和3表明，是否形成原電池對反應速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是AB，原因是反應放熱，使溫度升高，反應速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應速率（假設溶液的體積不變）為0.06mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．向盛水的燒杯中投入小拇指頭大小的鈉塊，觀察現(xiàn)象
B．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
C．實驗后剩余的鈉不能放回原瓶
D．用手掰開一塊金屬鈉，觀察鈉的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制備
裝置如圖所示．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置a的作用是平衡壓強，使液體順利流下；
（2）實驗時向裝置b中加入幾粒沸石的作用是防止暴沸，
某同學進行實驗時，加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是停止加熱冷卻后再加入沸石；
（3）裝置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
（4）實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④-⑤-①-③-②（填序號，試劑可以重復使用）；
①飽和Na2SO3溶液　�、谒嵝訩MnO4溶液　�、凼宜　、軣o水CuSO4　    ⑤品紅溶液
寫出生成SO2、CO2及水蒸氣反應的化學方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
（5）合成的1-丁醇中常含有雜質(zhì)丁醛，設計出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有機層$→_{過濾}^{干燥劑}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
已知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾；
（6）現(xiàn)用60g 2-丙醇制備1-丁醇，經(jīng)分析知：由2-丙醇制備丙烯時的產(chǎn)率為85%，由丙烯制丁醛產(chǎn)率為80%，由丁醛制1-丁醇產(chǎn)率為75%，則制得1-丁醇為37.74g．

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