Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)用______（填儀器名稱及規(guī)格，下同）取濃硫酸______．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）所需儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需______、______．
（4）玻璃棒在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中的作用是______．
（5）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是______（填寫序號(hào)）．
A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

Answer 1

解：（1）濃硫酸在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要溶液的體積是V，則98%×1.84g/cm³×V=0.100L×1.0mol?L^-1×98g/mol，解得V=5.4mL，量取該體積的濃硫酸要用體積接近的量筒，即為用10mL的，故答案為：10 mL量筒；5.4 mL；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃的溶液的步驟：查漏、計(jì)算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻可知正確的操作順序?yàn)椋篈DECBHGFD；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的使用儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（規(guī)格據(jù)所需的體積來定）、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）在稀釋操作中用玻璃棒來攪拌，加速熱量的散失，在移液操作中，用玻璃棒來引流，防止液體外濺，故答案為：攪拌、引流．
（5）A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容會(huì)使得所加入水的體積小于容量瓶的規(guī)格，這樣所得溶液的濃度偏大，故A正確；
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中．相當(dāng)于一部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，這樣導(dǎo)致結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，相當(dāng)于把溶液稀釋，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，濃度時(shí)稀釋后的濃度，結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，相當(dāng)于把溶液稀釋，故E錯(cuò)誤．
故選A．
分析：（1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變來計(jì)算回答；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟來回答；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的使用儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管來回答；
（4）根據(jù)玻璃棒在溶解（稀釋）以及移液操作中的作用來回答；
（5）根據(jù)公式c=中的n和V的操作不當(dāng)會(huì)給實(shí)驗(yàn)帶來誤差分析．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．