Question

9．某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．CO（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）20s內(nèi)，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
（2）該溫度下，H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.44．
（4）降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

Answer 1

分析 根據(jù)反應方程式：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），
起始（mol/L）    0.2    0.2        0       0
轉(zhuǎn)化（mol/L）   0.12    0.12      0.12    0.12                            
平衡（mol/L）   0.18    0.18      0.12    0.12     
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{已轉(zhuǎn)化的濃度}{起始的濃度}$×100%；
（3）根據(jù)K=$\frac{c（H{\;}_{2}O）c（CO）}{c（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$計算；
（4）降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大，即平衡正向移動，根據(jù)溫度對平衡的移動的影響判斷．

解答 解：根據(jù)反應方程式：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），
起始（mol/L）       0.2                 0.2        0             0
轉(zhuǎn)化（mol/L）         0.12              0.12      0.12        0.12                            
平衡（mol/L）          0.18              0.18      0.12        0.12     
（1）根據(jù)圖可知，20s內(nèi)CO的濃度為0.08mol/L，v（CO）=$\frac{0.08}{20}$mol/（L•s）=0.004mol/（L•s），
故答案為：0.004；
（2）H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.12}{0.2}$×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）K=$\frac{c（H{\;}_{2}O）c（CO）}{c（{H}_{2}）c（C{O}_{2}）}$=$\frac{0.1{2}^{2}}{0.1{8}^{2}}$=0.44，
故答案為：0.44；
（4）降低溫度，該反應的平衡常數(shù)增大，即平衡正向移動，而降低溫度，平衡向放熱方向移動，所以該反應的正反應為放熱反應，
故答案為：放熱．

點評 本題主要考查了反應速率的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、化學平衡常數(shù)的計算、影響平衡移動的因素等知識點，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的運用．