將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cu
B、H2
C、Cu（OH）2
D、Na2SO4
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此解答．
解答： 解：鈉投入硫酸銅溶液，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以無銅生成，
故答案為：A．
點評：本題考查了鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，明確鈉的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的過程，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論錯誤的是（　　）
實 驗 事 實結(jié) 論
A某分散系具有丁達爾效應(yīng)該分散系是膠體
B某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
C將氯氣通入溴化鈉溶液中有溴單質(zhì)生成氧化性：Cl2＞Br2
D加熱時，銅能與濃硝酸反應(yīng)濃硝酸有強氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�
A、Na和KB、Mg和Al
C、Zn和MgD、Al和Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應(yīng)平衡時，測得 c（A）為 0.5mol?L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol?L-1，則下列判斷中正確的是（　�。�
A、平衡向正反應(yīng)方向移動了
B、物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率減小了
C、化學(xué)計量數(shù)：m+b＜p
D、物質(zhì) C 的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．
Ⅰ．氮的化合物是重要的化工產(chǎn)品．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高其產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．
（1）25℃時合成氨反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是
 
．
（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是
 
；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．（1）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
．
②有同學(xué)認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？
 

（2）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為
 
（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進行了如下實驗探究．

【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：
（1）寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）如圖1，B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：
 
（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是
 
．
【實驗二】檢驗（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金屬離子：
（3）請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現(xiàn)象等）：
 
．
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2：
現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用該原理制取H2O2的陽極電極反應(yīng)式為
 

（5）進行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是
 

（6）此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）表示反應(yīng)①中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應(yīng)②中每生成56g Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡Ksp

AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）		5，0×10-13mol2?L-2

AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）		8.3×10-17mol2?L-2

FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）		6.3×10-18mol2?L-2

ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）		1.6×10-24mol2?L-2

CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）		1.3×10-36mol2?L-2
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序 為：
 
．
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則硝酸銀
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若改加AgBr固體，則AgI
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是
 
（用沉淀物的化學(xué)式表示）．
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是
 

A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COOH溶液     
②pH=13NaOH溶液      
③0.05mol/L H2SO4                     
④0.1mol/L Na2CO3溶液       
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液④的pH
 
7（填“＞、＜、=”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
 

（3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）在溶液⑤中分別放入：A.10mL蒸餾水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液．充分攪拌后，Ag+濃度最小的是
 
（填序號）

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同步練習(xí)冊答案