Question

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）	5，0×10-13mol2?L-2
AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）	8.3×10-17mol2?L-2
FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）	6.3×10-18mol2?L-2
ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）	1.6×10-24mol2?L-2
CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）	1.3×10-36mol2?L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序 為：

 

．
（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則硝酸銀

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），若改加AgBr固體，則AgI

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是

 

（用沉淀物的化學(xué)式表示）．
（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：ZnS（s）═Zn²⁺（aq）+S^2-（aq），下列措施可使ZnS減少的是

 

A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體C．加入少量FeCl₂固體D．加入少量CuCl₂固體．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，則物質(zhì)越難溶；
（2）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡狀態(tài)下存在溶度積常數(shù)，依據(jù)平衡影響因素分析平衡的變化；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入Na₂S溶液時越易生成沉淀；
（4）使ZnS減少，應(yīng)使平衡ZnS（s）?Zn²⁺（aq）+S^2-（aq）向正向移動，從難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化的角度解答．

解答： 解：（1）根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，可知常溫下在水中溶解能力AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS，
故答案為：AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS；        
（2）加入AgNO₃固體，會增加銀離子濃度，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），左移，AgNO₃固體減小，加入固體AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡狀態(tài)下AgBr溶液中的銀離子濃度大于AgI溶液中的銀離子濃度，所以碘化銀沉淀溶解平衡左移，碘化銀沉淀增大，
故答案為：減��；增大；
（3）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入Na₂S溶液時越易生成沉淀，所以在25℃時，向100mL濃度均為0.1mol?L^-1FeCl₂、ZnCl₂、CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，生成的沉淀的先后順序是CuS、ZnS、FeS，
故答案為：CuS、ZnS、FeS；
（4）加入少量CuS固體、FeS固體，二者都難溶于水，而加入少量FeCl₂固體或CuCl₂固體，可滿足c（Fe²⁺）×c（S^2-）或c（Cu²⁺）×c（S^2-）大于Ksp，可生成CuS或FeS沉淀，進(jìn)而促進(jìn)ZnS的溶解，
故選CD．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷和應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響平衡移動的因素，主要是分析沉淀溶解平衡的影響因素的分析判斷平衡移動的方向，題目難度中等．