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8．下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氣體的是（　　）
A．CuB．MgC．FeD．Al

分析 選項中金屬只有Al與鹽酸、NaOH均反應生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A．Cu與鹽酸、氫氧化鈉均不反應，故A不選；
B．Mg與鹽酸反應生成氫氣，與NaOH不反應，故B不選；
C．Fe與鹽酸反應生成氫氣，與NaOH不反應，故C不選；
D．Al與鹽酸、NaOH均反應生成氫氣，故D選；
故選D．

點評 本題考查金屬的化學性質，為高頻考點，把握常見金屬單質的化學性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，C和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應：
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
當反應達到平衡時，c（H2）=1.9mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1．則下列敘述正確的有（　�。�
A．CO在平衡時轉化率為10%
B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）
C．平衡時氣體平均相對分子質量約為23.3
D．其他條件不變時，縮小體積，H2O（g）的轉化率隨之降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用MnO2粉末與濃鹽酸共熱制取氯氣：
MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
實驗Ι  驗證氯氣能否與水反應
某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

（1）從下圖選擇適合A處的裝置②（填序號）．

（2）裝置B中能否觀察到預期的實驗現(xiàn)象？不能（填“能”或“不能”），請說明理由進入B裝置的氯氣中混有水蒸氣．
實驗II  測定反應后A中殘余鹽酸的濃度
步驟一：配制100mL1.00mol?L-1的NaOH溶液，配制過程如下：
①稱量4.0gNaOH固體，在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻．
②將燒杯中的溶液轉移至100mL容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
③繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹槽面最低處與刻度線相切．
④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉移至指定試劑瓶中，貼上標簽．
步驟二：取2.00mL反應后A中的溶液，稀釋后滴加步驟一配制所得NaOH溶液，恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積為11.80mL．
（3）完成步驟一的空格．
（4）根據實驗數(shù)據，計算反應后A中殘余鹽酸的濃度為5.90mol?L-1．
（5）某同學欲通過測Cl-濃度來推測反應后A中殘余鹽酸的濃度，取2.00mL反應后A中的溶液，價2.00mol?L-1AgNO3溶液至不再產生沉淀時，發(fā)現(xiàn)所加的AgNO3溶液的體積遠大于理論值5.80mL，其原因是殘余溶液中，n（Cl-）＞n（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　盎颉盁o影響”）．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導管a的定量作用是讓錐形瓶中的氣體進入分液漏斗上部，保證測量氣體體積的準確．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大
（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol•L-1的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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3．下列化合物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A-J 是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
（1）B 的化學式為Na2O2，與E 組成元素相同的化合物的化學式為H2O2．
（2）反應①的反應類型是ac（填字母代號）．
a．化合反應b．分解反應c．氧化還原反應d．置換反應
（3）寫出反應⑦的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）檢驗金屬A 的陽離子常用的實驗方法是焰色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各項操作中，“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向CaCl2溶液中通入過量SO2
B．向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸
C．向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2
D．向Al2（SO4）3溶液中滴入過量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質屬于非電解質的是（　　）
A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O2

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