3．下列化合物中，不能通過單質(zhì)之間的反應直接制取的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．SO2D．NO2

分析 A．Fe與氧氣可發(fā)生化合反應；
B．Na與氧氣反應；
C．S與氧氣反應；
D．氮氣與氧氣反應生成NO．

解答 解：A．點燃時Fe與氧氣可發(fā)生化合反應生成Fe3O4，能通過單質(zhì)之間的反應直接制取，故A不選；
B．點燃或加熱時Na與氧氣反應生成Na2O2，能通過單質(zhì)之間的反應直接制取，故B不選；
C．點燃時S與氧氣反應生成SO2，能通過單質(zhì)之間的反應直接制取，故C不選；
D．放電或高溫下氮氣與氧氣反應生成NO，不能通過單質(zhì)之間的反應直接制取NO2，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)與反應，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　�。�
A．0.1mol CuOB．0.1 mol CuCO3
C．0.1mol Cu（OH）2D．0.05 mol Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在實驗室可用圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于熱水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH 溶液．并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊溶液； ⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（l）寫出鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（選填下列字母）的凈化裝置．
A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號）
（4）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
_氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色
繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液與2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，該反應的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
則相同條什下，反應C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ABD．
A．容器中氣體密度不變
B．容器中氣體壓強不變
C．n（NH3）：n（CO2）=1：2
D．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2，同時消耗1mol H2O
E．容器內(nèi)溫度保持不變
（6）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，發(fā)生2NH3（g）+
CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．下圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬中，遇到鹽酸和氫氧化鈉溶液都能放出氣體的是（　　）
A．CuB．MgC．FeD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．FeCl3是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）FeCl3 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl3 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl3 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在．
（3）FeCl3 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，化學方程式如下，用雙線橋法標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
將一定量的CCl4加入上述反應后的溶液中，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池，現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極進行電解，已知電解100mL1mol/L食鹽水，反應裝置以及現(xiàn)象如圖所示．一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為2.24L（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應，則此時溶液的pH為14.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．根據(jù)下列反應方程式填寫有關(guān)內(nèi)容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是KMnO4，還原劑是K2SO3，氧化產(chǎn)物是K2SO4．（均填化學式）
（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量為5.4g．
（3）把該反應方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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