2．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　　）
A．反應①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素
B．反應②屬于氧化反應
C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去

分析 由轉(zhuǎn)化可知，（C6H10O5）n為淀粉或纖維素，①為水解反應生成葡萄糖，②為酒化反應生成乙醇，③為酯化反應生成乙酸乙酯，以此來解答．

解答 解：A．反應①中（C6H10O5）n可表示淀粉或纖維素，均為多糖，可水解生成葡萄糖，故A正確；
B．反應②為葡萄糖分解生成乙醇、二氧化碳，屬于分解反應，不是氧化反應，故B錯誤；
C．將在空氣中灼燒后的銅絲趁熱插入乙醇中，乙醇被氧化得到的是乙醛，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與NaOH溶液，常用飽和碳酸氫鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的反應為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．檢驗氨氣通常采用的方法及現(xiàn)象是用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．
（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是干燥氨氣．
（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色．
（4）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍色；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．如圖所示：黑色固體A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個方框表示有一種反應或生成物（反應條件及生成的水已略去），其中C、F常溫下為無色氣體，D、E有共同的陽離子．

（1）寫出B和C的化學式：BFeSO4，CH2S
（2）寫出反應①、②、④的離子方程式
①FeS+2H+=H2S↑+Fe2+
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液中
C．Al（OH）3能和NaOH溶液反應，也能與氨水反應
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
（1）隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有六種情況，請用粒子符號填寫下列表1空白：
①②③④⑤⑥
溶液中的金屬離子Fe2+Fe2+、Cu2+Cu2+、Fe3+
殘留固體成分Fe、CuCu
（2）若殘留固體只有銅時，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+或Fe2+、Cu2+；
若合金全部溶解，則溶液中可能存在的金屬離子為（填粒子符號）Fe2+、Cu2+或Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe3+、Cu2+；
（3）當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，b的取值范圍（用a，x表示）$\frac{8}{3}$a≥b＞$\frac{8}{3}$a（1-x）；
（4）當x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標準狀況下共產(chǎn)生672mLNO．
則a=0.04，b=0.12．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為6.9g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，所稱藥品均放在紙上，并置于托盤天平的左盤
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用最小刻度為0.1mL的量筒量取8.85mL的液體
D．給試管里的液體加熱時，試管外壁應干燥，試管口應向上傾斜
E．濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，則此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cl-、Mg2+、H+、K+B．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42一D．MnO4-、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．過氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是提高H2O2的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH- 
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
O2$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{Γ}{→}$I2$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S4O62-
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL．計算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫出計算過程．

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