Question

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）根據(jù)①書寫氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出燃燒10g H₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，根據(jù)④⑤構(gòu)建CO燃燒的熱化學(xué)方程式，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫來解答．

解答 解：（1）⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，1mol碳燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳?xì)怏w，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量393.5KJ為燃燒熱，即C的燃燒熱為393.5KJ/mol，
故答案為：393.5KJ/mol；
（2）①H₂O（l）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.8kJ/mol
根據(jù)①得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，10g H₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，放出的熱量為5mol×285.8kJ/mol=1429KJ，
故答案為：1429KJ；
（3）④C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，⑤-④得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了燃燒熱、熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，注意理解燃燒熱的定義，題目難度不大．