20．在一定溫度、壓強(qiáng)下，2mol X2（氣）和6mol Y2（氣）化合生成4mol的氣體化合物，則該氣體化合物的化學(xué)式為（　�。�
A．XY3B．XYC．X3YD．X2Y3

分析 同一化學(xué)反應(yīng)中，不同氣體物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以三種氣體的計(jì)量數(shù)之比為20mol：60mol：40mol=1：3：2，再根據(jù)原子守恒確定該化合物的化學(xué)式．

解答 解：同一化學(xué)反應(yīng)中，不同氣體物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以三種氣體的計(jì)量數(shù)之比為20mol：60mol：40mol=1：3：2，設(shè)生成物化學(xué)式為A，根據(jù)原子守恒得方程式為X2+3Y2=2A，所以A的化學(xué)式為XY3或Y3X，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱為393.5KJ/mol．
（2）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　�。�
A．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化NaOH固體
B．二氧化硫具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵
D．醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用來(lái)消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為3的He原子：32HeB．HCl的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H2N-NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．${\;}_{92}^{235}U$是核電站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子數(shù)為0.92NA
B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子數(shù)為0.78NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子
D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使Al3+沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）
起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同
D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.600.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（3）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有些物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH 反應(yīng)，不符合這一性質(zhì)的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Al（OH）3D．AlCl3

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