Question

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

Answer 1

A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=
4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．恰好使SO₄^2-沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全的離子反應為A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═A1O₂^-+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．可溶性碳酸鹽與酸反應的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選C．