19．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖，從下表中選出
正確選項    （　�。�              
錐形瓶中的液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
①堿酸石蕊（乙）
②酸堿酚酞（甲）
③堿酸酚酞（甲）
④酸堿酚酞（乙）
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 根據(jù)酸堿中和滴定時，酸液應盛裝在酸式滴定管中，堿液應盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差．

解答 解：①不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，故①錯誤；
②甲為酸式滴定管，氫氧化鈉為堿，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故②錯誤；
③甲為酸式滴定管，用酚酞做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有紅色變?yōu)闊o色，并且滴定管使用正確，故③正確；
④乙為酸式滴定管，用酚酞做指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故④正確；
故選：D．

點評 本題考查中和滴定，做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇，易錯點為指示劑的選擇．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學做如表實驗：下列說法正確的是（　　）
裝
 
置		  
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．鐵片Ⅳ的電極反應式可能為Fe-3e-=Fe3+
C．用K3Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負極
D．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．表面皿  D．鐵架臺（帶鐵圈）  E．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，②萃�。�
（3）操作②中所用的有機試劑可以是CCl4（只填一種），簡述選擇其理由不溶于水且溶解碘的能力遠大于水．
（4）操作過程②可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是：平衡壓力便于液體流出；
b．最后碘的有機溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．以下是我校化學興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關(guān)實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據(jù)以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bd．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管     d．酸式滴定管
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一 部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應），請根據(jù)實驗回答：
（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒；
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞；
（3）用0.20mol•Lˉ1的標準鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCDF；
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標準液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
F．滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，燒堿的純度為91%（保留整數(shù)）．
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水．在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?1碘的標準溶液滴定．
反應原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF（用序號填寫）．
②該滴定操作中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內(nèi)不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L-1和0.1mol•L-1的NaOH溶液，應用0.1 mol•L-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為23.80mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0800 mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸，溶液有紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

（1）電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）
（2）電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
（3）c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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